东莞2013一模化学..doc

东莞市2013届高三一模 一、选择题（7——12为单项，22、23为双选） 7．下列说法正确的是 ．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐．乙烯、苯都能使高锰酸钾溶液褪色 ．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂 8． A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－ 9．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2nA B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4nA C．1molCH6分子中含有极性键为7nAD．pH13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA 10．下列有关海水综合利用的说法不正确是 A．可蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化 C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 11．关于下列各图的说法，正确的是 A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 12．室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH＝)＋c(A＝)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) 2．下述实验能到达预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较Cl2与2的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 研究蛋白质的盐析现象 ．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 　A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸　 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X　　 C．X的单质一定是良好的半导体材料　　　　　 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应7.C 8.A 9.B 10.B 11.D 12. A 22.BC 23.AD 30．(16分)已知： 止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成： （1）化合物I的分子式为 ，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 （写一种）（2）反应①的反应类型是 ，反应③的反应类型是 （3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式： 。 （4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。 （5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两个处于对位的代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰 31．(16分)I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　　　 ΔH （1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1　  ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　 　　ΔH2 　  则ΔH＝　　　　　 （用ΔH1、ΔH2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝　　　 　　。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 ①甲容器中CO的平衡转化率为　　　　　 。②下列说法正确的是　　　　　 （填）。 A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平