东莞2014一模化学..doc

东莞市2013～2014学年度第一学期高三调研测试 化学试题 一、单项选择题 7．下列说法正确的是 A．石蜡的密度小于水 B．煤的干馏是物理变化 C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅 D．石油分馏可得裂解汽油 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、Fe3+、OH－、SO42－ 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L N2含有14nA个质子 B．1L1mol·L－1的盐酸中有nA个Cl－ C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2nA分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 10．下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 干燥的Cl2通入品红溶液中，品红褪色 干燥的Cl2具有漂白性 B SiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2 H2SiO3的酸性强于H2CO3 C 油脂在碱性条件下能完全水解 厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好 D CaCO3溶于水 CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀 11．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．元素A位于第二周期第A族 B．原子半径：BC C．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞E D．气态氢化物的稳定性：DB 12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 二、双题 22．关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） B．c（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH－） C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大 23．下列操作不能达到目的的是[M(NaOH) =40g/mol] 选项 目的 操作 A 配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液 将4.0g NaOH固体溶解在烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀。 B 探究温度对化学平衡移动的影响 烧瓶中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化 C 探究酸性条件下淀粉的水解程度 取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象 D 除去NaCl中混有的少量NH4Cl 将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温 30.（共16分）某有机物G的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称： ；1molA完全燃烧消耗O2 mol。 （2）写出B→C反应方程式： ，反应类型为： 。 （3）写出D完全水解的化学方程式： （4）已知J是F的一种同分异构体，J可以发生银镜反应和水解反应，且苯环上的一氯代物有2种，请写出J的结构简式： ； （5）写出G的结构简式： 。 31.（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为： 完成下列问题： （1）第步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，写出该反应的平衡常数表达式，K= ，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应达平衡状态的是 ； a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变 （2）为进一步研究初始pH和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中Cr2O72—的浓度变化曲线。 ）测得实验甲和乙溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0～t1时间段