l氧族元素专题复习.docVIP

二、硫及硫的化合物 一、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 原子结构示意图 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐（ ） 密度 逐渐（ ） 与H2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐（ ） 氧化物化学式 —— SO2 SO3 （ ） （ ） （ ） （ ） 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3 H2SO4 （ ） （ ） （ ） （ ） 最高价氧化物水化物酸性 逐渐（ ） 元素非金属性 逐渐 ( ) 二、硫的性质 1.物理性质 硫有 （如单斜硫、斜方硫、弹性硫等）。常温为 色晶体，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 （用于洗去试管壁上的硫）。 2.化学性质 硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸） Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S （黑色）Cu+S （2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S （3）与化合物的反应S+2H2SO4（浓） （SO2与浓硫酸反应吗？） S+NaOH （生成两种显碱性的盐，可用于洗涤硫的试管） 3、用途：制硫酸、农药、黑火药等 4、存在 游离态——火山喷口、地壳岩层 化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源 三、+4价硫 １、二氧化硫 物理性质：二氧化硫　　　色，有　　 　味的有　　气体，密度比空气 ，　　　溶于水（1:40），易液化． 化学性质; （１）酸性氧化物（与CO2的性质相似）： 请写出下列化学方程式： ①SO2与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②SO2与少量和足量的NaOH溶液： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③将SO2通入澄清石灰水中至过量：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方程式 【分析】足量的SO2通入氯化钙溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　 【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： ①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 ②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓ ③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4 ⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 ⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl [例1] 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ （２）．既有氧化性又有还原性： 请写出下列化学方程式： ①强还原性 SO2被催化氧化：　　　　　　　　　　 SO2 + H2O2 = SO2+Na2O2 SO2+H2O+X2(Cl、Br、I