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硫的性质与应用习题 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是(　　) A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨 B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量 C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量 D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 2.(2012·临沂模拟)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　) A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是(　　) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 4.下列有关说法不正确的是(　　) A.(2011·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 B.(2011·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C.(2011·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成 5.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2　　　　　　　 B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl2 6.(2012·泰安模拟)下列说法正确的是(　　) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色 B.能使品红溶液退色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 8.(易错题)(2011·山东高考改编)常温下，H2SO3的电离常数＝1.2×10－2，＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数＝4.5×10－7，＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，下列方案不正确的是(　　) A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3的酸性强于H2CO3 B.配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3 C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不退色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3 D.将CO2依次通过NaHSO3溶液、品红溶液。若发现品红溶液不退色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3 9.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 (　　) ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO ③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO ④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋ A.①②③④　　　　　　　　B.①④ C.②③④ D.②③ 10.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　) A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子3 mol 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答： (1)写出A、E的化学式： A　　　　；E　　　　。 (2)写出指定反应的化学方程式： E→C