l硫元素和氮元素氨的总结及习题.docVIP

第章 金属及其化合物．氧和硫元素及其化合物1硫单质的性质⑴物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。⑵化学性质：既有氧化性又有还原性。　　①氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。Fe + SFeS ； 2Cu + SCu 2S ；Hg + S == HgS(实验处理汞洒落)。　　　　　与氢、碳等的反应：H2 + S H2S；C + 2S CS2； ②还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4价或+6价，如　　 S + O2 SO2；S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O； S + 6HNO3(浓)＝ H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O； 　　③歧化反应：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 2臭氧的性质　　⑴物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。　　⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼。　　 ①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧。　　 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。　　 ③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但臭氧含量过，就会对人体造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。3二氧化硫　 ⑴物理性质：SO2为无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。　 ⑵二氧化硫的化学性质　①酸性氧化物的通性： SO2+H2O=H2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH+SO2=NaHSO3；　　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；　②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O  ③还原性：2H2O + SO2 + 2FeCl3 == 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4； 2H2O + SO2 + X2 == H2SO4 + 2HX；2HNO3 + 3SO2 + 2H2O == 3H2SO4 + 2NO↑　 2KMnO4 + 5SO2+ 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4；　④具漂白性二氧化硫和品红溶液作用，使品红褪色。受热。　⑶二氧化硫的实验室制取Na2SO3 + H2SO4(较浓) ==Na2SO4+SO2↑+H2O 4亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。　　 H2SO3H+ + HSO3－， HSO3－ H+ + SO32－ ；　H2SO3 == SO2↑+ H2O；2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O； NaOH + SO2 == NaHSO3 ；2H2S + H2SO3=3S↓+ 3H2O； H2SO3 + Cl2 + H2O == 2HCl + H2SO45三氧化硫　　⑴物理性质：三氧化硫是一种无色易挥发的晶体熔点16.8℃，沸点44.8℃。　　⑵化学性质：是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。 H2O + SO3 == H2SO4 　　⑶制取：二氧化硫和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成三氧化硫。　　　　　　2SO2（气）+ O2（气）2SO3(气)　 6硫酸　　⑴物理性质：硫酸是一种难挥发的二元强酸。纯净的硫酸是一种无色粘稠状液体，凝固点10℃，加热至沸腾发烟（分解成SO3和H2O），98.3%的硫酸沸点338℃。能与水以任意比混合，并放出大量的热。　　⑵化学性质　①稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。　 ②浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。　　吸水性：用于干燥H2、Cl2、O2等。　 脱水性：将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去（乙醇乙烯、蔗糖的碳化等）。 强氧化性：使铁、铝钝化。　　A．加热时能够氧化大多数金属：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O 　　B．加热时能氧化许多非金属：　 C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OS + 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O 　　C．能氧化许多的具还原性的化合物：　 H2S + H2SO4(浓) == S↓+ SO2↑+ 2H2O 2HI + H2SO4（浓） I2 + SO2↑+ 2H2O 2HBr + H2SO4（浓）