l福建省四地六校1112学年高二上学期第一次月考试题化学.docVIP

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012学年上学期第一次月考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32 Fe 56 Ag108 C 12 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项） 有关能源的说法不正确的是( ) . 氢能、核能均是无污染的高效能源 公共汽车大部分采用天然气作为燃料减少对大气的污染把煤转化为液态燃料化石能源是非再生能源在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ 2（g）H2O（g） ΔH=a kJ·mol-1；H2（g）+O 2（g）H2O（l） ΔH=b kJ·mol-1；2H2（g）+O2（g）2H2（l） ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是（ ） A. .ab B.a、b、c均为正值 C. a=bD.2b=c .如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ） A.正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4B.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液 C.正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液D.正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液 铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A.正极反应为：Pb+-2e-PbSO4 B.充电时的阴极反应为： PbSO4+2H2O 2e- ====PbO2++4H+ C.随着电的，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低 D.CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　　) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H2(g)B.CO(g) C.C8H18（l）D.CH4(g) 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH= -221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1 由此可以推断下列结论正确的是( ) A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. ①的为221 kJ·mol-1 C.硫酸与稀OH溶液反应1 mol水时放热为57.3 kJ KD. 1mol碳燃烧热大于110.5 kJ .据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O22ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ） A.Zn为正极B.负极反应式：O2+4H++4e-2H2O C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸 结合判断，下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KCN溶液，均有下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A．在空气中，光亮的表面逐渐变暗 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D．镀的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同