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第4-6章习题 一、选择题 下列离子属于8电子构型的有＿；18电子构型的有＿；18+2电子构型的有＿；9~17电子构型的有＿。 A.Rb＋ B.Mn2＋ C.I－ D.Zn2＋ E.Bi3＋ F.Ag＋ H.S2－ I.Li＋ G.Pb2＋ 价电子构型4f75d16s2的元素在周期表中属于＿。 A.第四周期ⅦB族 B.第五周期ⅢB族 C.第六周期ⅦB族 D.镧系元素 .同上.以下哪种运动状态存在＿。 A.n＝2，l＝1，m＝0 B. n＝2，l＝0，m＝±1 C.n＝3，l＝3，m＝±3 D. n＝4，l＝3，m＝±2 某元素的原子序数小于36，其原子失去3个价电子后，量子数l＝2的亚层刚好半充满，该元素为＿。 A.Cr B.Mn C.Fe D.As用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是＿。 A.n＝2，l＝1 B. n＝3，l＝2 C.n＝4，l＝3 D. n＝5，l＝0 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键 B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键 C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键 D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键 NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( ) A. 键长相等 B. 键长不相等 C. 键角相等 D. 配位键的键长大于其他三键 E. 配位键的键长小于其他三键CO和N2的键级都是3,两者相比CO的( ) A. 键能较小,较易氧化 B. 键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D. 键能较大,较易氧化 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 下列各题说法不正确的是( ) A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成?键 B.极性键只能形成极性分子 C.非极性键形成非极性分子 D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子 E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子 在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( ) A.取向力 B.诱导力 C.色散力和诱导力.取向力 D.取向力.诱导力.色散力.氢键 下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不正确( ) A.两种离子都比O2分子稳定性小 B.O2-的键长比O22-的键长长 C.键级次序是O2O2-O2