l第四章化学教学目标设计与案例分析.docVIP

一、教学案例: 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 教学目标 一、知识目标 1．了解二氧化硫的物理性质和用途。 2．掌握二氧化硫的化学性质。 3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。 二、能力目标 培养观察能力和实验创新能力。 三、情感目标 了解空气污染的原因，培养环保意识。 教学重点 二氧化硫的化学性质。 教学时数 1课时 教学过程 新课引入 同学们，每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标？ PPT展示 城市天气日报图片。 思考交流 在各城市天气日报指标中，都有什么共同的项目？为什么？它有什么危害？它是从哪里来的呢？ 生回答 各项指标中，都有二氧化硫的指数。 继续探讨 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ PPT播放 酸雨的危害和产生。 讨论交流 二氧化硫从哪里来的？ 板书 1.硫在自然界的存在。 演示实验 硫在水中和在酒精中的溶解性 生 观看硫单质样品，回顾、思考：硫的物理性质，化学性质。 归纳板书 （1）硫的物理性质：不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 （2）硫的化学性质：可燃，生成二氧化硫。 演示 出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 板书 一、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化、易溶于水（1:40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 1．与水反应。 实验4-7 学生观察，描述实验现象。交流补充。 归纳小结 二氧化硫与水发生了化学反应。 结论1：生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。 结论2：二氧化硫能使品红褪色——有漂白性。 讨论交流 褪色后的无色溶液加热后为什么又恢复红色？ 阅读思考 阅读课本P90下边两段。 归纳整理 与水反应：SO2+H2O H2SO3 。 板书 可逆反应 讲述 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 讨论交流 分析下列两个反应是否是可逆反应？ 2H2O = 2H2↑+O2 ↑ 与 2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？ 讲述 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 （1）符号 “? ”两边的物质互为反应物和生成物。 （2）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。 板书 2．漂白性：SO2具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。 PPT展示 二氧化硫漂白作用的物质的变化图片，以进一步理解其漂白作用的原理和暂时性。 思考 草帽、纸张为什么会泛黄？ 探讨交流 你学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？ 归纳整理 列表比较：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。 二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。 归纳漂白的三种原理： （1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。 （2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。 （3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）。 探究 比较氯气与二氧化硫漂白原理——播放视频。观后填表。 氯 水 二氧化硫 原 理 实 质 效 果 范 围 讨论交流 根据硫原子的结构示意，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？ 板书 3．还原性。 ???????? 2SO2? + O2 2SO3 ??2H2O + SO2 + Cl2?= H2SO4 + 2HCl 讨论交流 氯气和二氧化硫都可做漂白剂，若用两者以1∶1的物质的量之比一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 思考分析 生产生活中产生的二氧化硫污染空气，那么用什么吸收尾气中产生的二氧化硫呢？ 板书 4．二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 板书 5．二氧化硫跟碱性氧化物反应。 SO2 + CaO = CaSO3 ?板书 三氧化硫：无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃ ）都很低。 化学性质：三氧化硫——酸