酸碱平衡及其PH值计算分解.ppt

盐效应 在弱电解质溶液中，加入不含有共同离子的强电解质溶液，使其电离度稍有增加的现象。 “盐效应” ＜“同离子效应” 如：把NaCl(s)加入到HAc溶液中 ?↑ 50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1] pH = 4.74 缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 HCl 加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH 实验 50ml纯水pH = 7 pH = 3 pH = 11 pH = 4.73 pH = 4.75 缓冲溶液按其缓冲范围一般分为两大类： 弱酸及其共轭碱HAc-NaAc 、弱碱及其共轭酸NH3-NH4Cl 、 多元弱酸的酸式盐及次级盐（NaH2PO4－Na2HPO4）组成。 一般缓冲范围：2pH12 强酸或强碱缓冲溶液——强酸或强碱组成。 如：HCl、HNO3、NaOH、KOH 等。  一般缓冲范围：pH2, pH12 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，但缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。 缓冲原理： HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc平衡左移， [H+]变化不大。 Ac- 发挥了抗酸的作用。 加入碱，如NaOH， H+与OH-结合，生成H2O，平衡右移， [H+]也变化不大。 HAc 发挥了抗碱的作用。 缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？ 以HAc＋NaAc为例： 例：向1L 0.1mol·L-1HAc -NaAc混合液中分别滴加0.1mL 1mol·L-1HCl或NaOH溶液，pH改变多少？ 解： ⑴ 0.1mol·L-1HAc -NaAc溶液的pH值： [不滴加任何溶液时] HAc H+ + Ac- 0.1 0.1 c [HAc] c[H+ ]= Ka c [Ac-] pH = pKa = 4.75 =1.76×10-5 ⑵ 滴加0.1mL 1mol·L-1HCl后： HAc H+ + Ac- 0.1+1×10-4 0.1-1×10-4 ( 0.1+1×10-4)/1.0001 c[H+ ]= Ka 0.1-1×10-4 /1.0001 pH = pKa = 4.75 结论：加入少量酸碱pH值不发生改变 (3) 滴加0.1mL 1mol·L-1NaOH后： HAc H+ + Ac- 0.1-1×10-4 0.1+1×10-4 0.1-1×10-