酸碱中和滴定上课用分解.ppt

1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时， 会导致待测碱溶液偏低的操作（ ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 * * 酸碱中和滴定 1、中和反应的本质 H+ + OH- == H2O 2、酸碱中和滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。 一、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 当酸为n元酸，碱为m元碱时，可以得出公式为： 即 n c酸 V酸=mc碱V碱 也就是 n c标V标=mc未V未 对于一元酸碱可得公式： C未= c标 V标 V未 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸 溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的 物质的量浓度。 二、中和滴定成功的关键 1、准确测量参加反应的两种溶液的体积 不用量筒，用酸式滴定管、碱式滴定管 或移液管。 滴定管的结构： 在上部有如下的标注信息： 温度 容积 0刻度 （1）0刻度线在上方，大刻度线在下方， 最大刻度线在中下部 （2）读到小数点后两位 （3）酸式滴定管下部 为玻璃活塞，不能装碱液 （4）碱式滴定管下部为一 段橡胶管，不能装强氧化剂 （高锰酸钾、双氧水等）和 酸性溶液（硫酸、盐酸等）， 2、准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙） 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 由指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。 终点突跃范围 pH=4.3—9.7仅一滴之差 指示剂的选择原则 中和反应达到终点时,所得溶液不一定呈中性，溶液的pH值应在指示剂的变色范围之内。选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色变化：由浅到深。 强酸滴弱碱用甲基橙 强碱滴弱酸用酚酞 强酸滴强碱两者都可，但甲基橙更好 （由黄到橙） 强碱滴强酸两者都可，但酚酞更好 （由无色到浅红） 1、实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管 锥形瓶 铁架台、滴定管夹 三、中和滴定操作 2、主要试剂 标准液、待测液（20-30ml放于锥形瓶）、 指示剂2-3滴 3、中和滴定操作顺序 （1）检验滴定管是否漏水 （检验活塞转动是否灵活） （2）清洗玻璃仪器 a、滴定管一般要用水洗涤2-3次； 再用所装溶液润洗1-2次。 b、锥形瓶用水清洗2-3次； 锥形瓶不能用待装的液体润洗。 （锥形瓶里的液体用水冲稀对实验结果 无影响） （3）装液与排气泡 a、酸碱滴定管不能混用。 b、装标准液并调节液面在“０”刻度或 “０”刻度以下。滴定管下端尖嘴处 应该冲满液体，无气泡。 C、向锥形瓶中注入20.00~30.00mL待测液， 并滴入2-3滴指示剂。 (4)滴定至终点读数 a 、左手控制滴定管活塞处小玻璃球，右 手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中液面颜色变化 b、滴定速度先快后慢，当接近终点时， 应一滴一摇，最后一滴刚好使指示剂 颜色发生明显改变，并且在半分钟内 不褪色即为终点。 C、滴定后应等几分钟，使内壁上液体顺 利流下再读数。 d 、水平读数（视线和凹液面最低点相切） （5）重复操作2~3次，取平均值 （6）计算 四、中和滴定误差分析 根据原理：待测液的计算式。 c 待 = c标·V标 V待 以一元酸与一元碱中和滴定为例 c 待 ∝ V标 滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液 误差多数情况下是由V标引起的 （一）仪器润洗不当 1、盛标准液的滴定管用水洗后未用标准液 润洗 偏高 2、盛待测液的滴定管用水洗后未用待测液 润洗 偏低 3、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 偏高 （二）读数误差 俯视滴定管读数偏低 仰视滴定管读数偏高 1、滴定前仰视，滴定后俯视 2、滴定前俯视，滴定后仰视 偏小 偏大 3、到达终点立即读数 偏大 （三）操作不当 1、气泡 a、滴定前标准液滴定管有气泡，滴定后 无气泡 b、滴定前标准液滴定管无气泡，滴定后 有气泡 C、取液前待测液滴定管有气泡，取液后 无气泡 d、取液前待测液滴定管无气泡，取液后 有气泡 偏小 偏小 偏大 偏大 2、标准液滴定