氧化剂和还原剂(第一课时)教学三案_带答案..doc

第三节氧化剂和还原剂（第一课时）预习学案 【学习目标】 1.建立起氧化还原反应的概念，知道氧化还原反应的实质； 2.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【自主学习】 1．请写加点元素的化合价 判定规则：、单质中元素的化合价为0；、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0___ __化合价降低的元素___________ ②氧化铜与氢气反应 __ _ 化合价升高的元素__ _化合价降低的元素__________________ ③碳酸钙高温分解 ____________________________________ ④铁与硫酸铜溶液反应 ____________________________________ 化合价升高的元素_____化合价降低的元素___________ ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________ ⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应 ____________________________________ 3、（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。 （2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。（填序号） （3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价 ，铜元素发生的是 反应；氢元素的化合价 ，氢元素发生的是 反应。 【练习1】观察下列反应中，按要求填空： ①Cu + Cl2 CuCl2 ②Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ ③CaO + CO2==CaCO3 ④CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑤BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl ⑥Cl2 + H2O==HCl + HClO ⑦2H2O2 ==2H2O + O2↑ ⑧Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO ⑨Zn + CuSO4 ==Cu + ZnSO4 ⑩CaCO3 CaO + CO2 属于化合反应的是_______________；属于分解反应的是_________ ______； 属于置换反应的是_____________ __；属于复分解反应的是__________ __。 属于氧化还原反应的是___________________ _________。 4、结合课本P49 讨论2，分析NaCl的形成过程： 当金属钠与氯气反应时，钠原子 最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过 实现的。 5、金属锌与CuSO4溶液的反应 （填“是”或“否”）氧化还原反应， （填“是”或“否”）离子反应，离子方程式为 。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给 形成 ， 得到电子形成 ，这个反应也是通过 实现的。 6、所有的氧化还原反应都存在着 ， 是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素 的变化，因此 是电子转移的外观表现。通过分析反应中是否发生 来判断一个反应是否为氧化还原反应。 【预习检测】 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2＋H2O B．CaO＋H2OCa(OH)2 C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu D．H2CO3＝H2O＋CO2↑ 2、下列变化