氧化还原反应知识点复习与练习..doc

氧化还原反应知识点复习与练习 1、氧化还原反应 定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。（判断的依据） 本质：有电子转移（得失或偏移） 2、氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。 还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明得、失电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 4、氧化剂、还原剂 性质 化合价 得失电子 发生的反应 对应产物 氧化剂 氧化性 降低 得电子 还原反应 还原产物 还原剂 还原性 升高 失电子 氧化反应 氧化产物 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等 (1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 非金属离子， 含低价态元素的化合物 某些非金属单质 如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C、Fe2＋、Cu＋、 含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等 　Fe3+ 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1) 置换反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 复分解反应都不是氧化还原反应。 6、氧化性还原性强弱的判断 （1）氧化性：氧化剂氧化产物 （2）还原性：还原剂还原产物 （3）金属单质的还原性看金属活动顺序表： K　Ca Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg Ag　Pt　Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。 例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋) 8、氧化还原方程式的配平 一般用化合价升降法或电子得失法配平。配平原则是化合价升降总数相等 或得失电子总数相等。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。 (2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。 （3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改----为===号。 氧化还原反应中的知识点、配套练习 一、氧化还原反应概念 1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 D．氧化还原反应的本质是电子的转移 2．氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D．电子的转移 ．CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2 C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D． 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．下列说法中错误的是( ) A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应 9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　 ） 三、氧化剂、还原剂 （一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断 10．在下列反应中，水作还原剂的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为： CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ） A．还原剂