2009年高考化学知识大盘点4- .doc

2009年高考化学知识大盘点4 四、化学计算 化学方程式计算的依据和单位应用 1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。 (1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。 (2)质量守恒。 (3)对溶液反应,仍保持电中性。 (4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。 2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。 (1)各物质间的质量比。 (2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。 (3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。 (4)速率与相关物质的系数关系。 (5)热化学方程式中,反应热与反应物或生成物的量成正比。 3.注意 (1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。 (2)注意同一物质的某量单位要相同,不同物质的某量单位可以不同,即我们平时所说的:上下单位一致,左右单位相当。 (3)常用单位是:g、mol、L、mL等。 五、化学实验 (一)常见离子的检验 1.几种重要阳离子的检验 (1)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+:用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+:能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+:能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+:能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (7)NH:铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。 (8)Fe2+:能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色(2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)。 (9)Fe3+:能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液;能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+:蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 2.几种重要的阴离子的检验 (1)OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO24:能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO23:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)CO23:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (8)HCO3:取含HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。 (9)NO3:浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。 (二)分离、提纯和溶液配制等实验技能 1.分离与提纯的基本操作 过滤(溶液洗涤) 溶物与不溶物的分离 粗盐提纯 一贴二低三靠;加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶(重结晶) 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的分离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出,有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 石油中各馏分的分离,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯 蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加碎瓷片,温度计水银球放在支管口略下的位置,冷却水和蒸气逆向 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 用CCl4从碘水中分离出碘 分液漏斗装液不超过容积的3/4;两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液 洗气 气气分离(杂质气体与试剂反应) 饱和食盐水除去Cl2中的HC