氢氧化钠考点聚焦..doc

氢氧化钠考点聚焦 ? 一、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生 ? 探究题1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（??? ） ? ? ???? ? ?解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A、C、D三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C装置中气球胀大，D装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？ ? 解决的方案有一下几类： ? 方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中液面显著上升。 ? 方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 ? 方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。 ? 所以，不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是装置B ? 二、检验氢氧化钠是否变质 ? 氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。 ? 探究题2：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）? ? ①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3； ? ②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3； ? ③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3； ? ④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。 ? 其中探究方法和结论都正确的是（? ??） ? A、①②?????? B、①②③????? C、②④?????? 、①②③④ ? 解析：检验NaOH溶液是否变质，大致有以下几种方案： ? 方案一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，实际操作时必须注意到，当向待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH已经变质生成Na2CO3，也可能无气泡产生。因为当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能发生如下化学反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定NaOH是否变质。举例说明如下： ? 探究题3．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（??? ） ? A、Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl ? B、Na2CO3跟盐酸不反应 ? C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ? D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 ? 解析：结合上题的分析，我们不难发现，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。这是因为，Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ? 本题答案：A、C ? 方案二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待测溶液中加入以上的适量溶液后，如果有白色沉淀生成，则待测液中含有Na2CO3，这是因为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH，此方案的灵敏度比较高。 ? 需要进一步说明的是，有时会出现要求我们设计具体的方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。这种情况下，我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中，形成H2CO3，H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时，会生成白色沉淀