等效平衡的理解 等效平衡的理解和应用.doc

等效平衡的理解 等效平衡的理解和应用 等效平衡的理解和应用 一、等效平衡的理解 1．定义： 对于同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达到平衡时,体系中同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同（物质的量之比相等）；也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等的平衡互称为等效平衡。也就是说等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但建立的两个或多个化学平衡中，反应混合物各组分的含量都相同，这样的化学平衡均属于等效平衡2、规律 ⑴对于反应前后气体物质的量不等的反应 A、定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。 B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。 ⑵对于反应前后气体物质的量相等的反应 不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立．．．．等效平衡。 3、等效平衡的建立 一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明：在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2≒N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温 度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、 b的大小关系为 解此类题一般建立如下思维模型： 平衡I：（aNO2）?a%压缩????????起始2molNO 起始1molNO2????起始2molNO22平衡II:a(NO2)?a1%平衡III:a(NO2)?b%P、T、V等效P、T、2VP、T、V Ⅰ Ⅱ Ⅲ 由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%lt;b%,又由于相 同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%lt;b%,即alt;b