初三化学知识归纳 一 要概念 1初三化学知识归纳 一 主要概念 1.doc

初三化学知识归纳 一 主要概念 1、 化 学 —— 研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学. 2、 分 子——保持物质化学性质的一种微粒。(典型气体分子如O 2分子CO 2分子) 3、 原 子——化学变化中的最小微粒。典型金属原子如铜原子铁原子 4、 离 子——带电的原子和原子团如Na+ Cl- OH- NO3- ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+  5、 根 ——就是原子团,不带电. 如 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4等 6、 元 素——具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。 7、 混合物——由不同物质分子组成的物质如空气食盐水等 8、 纯净物——由同种物质分子组成的物质如氧气二氧化碳 9、 单 质——由同种元素组成的纯净物如铁(Fe)氧气(O 2)氢气(H 2) 10、 化合物——由不同种元素组成的纯净物如食盐(NaCl)硫酸钾(K 2SO 4) 11、 有机物——含碳的化合物注意不包含碳氧化物、碳酸类化合物 12、 无机物——不含碳的化合物注意另外包含碳氧化物、碳酸类化合物 13、 氧化物——由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物如水(H 2O)二氧化硫(SO 2) 14、 酸 ——电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物如硫酸(H 2SO 4)盐酸(HCl) 15、 碱 ——电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物如氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH) 2] 16、 盐 ——由金属离子和酸根离子组成的化合物如碳酸钠(Na 2CO 3)氯化银(AgCl) 17、 物理变化——变化时没有生成其它物质的变化 变化是正在进行的性质是可能进 18、 化学变化——变化时生成了其它物质的变化 行的常以“能、可以、会、难、 19、 物理性质——不需要发生化学变化就表现出来的性质 易” 等字眼表现出来.如铁生锈是 20、 化学性质——在化学变化中表现出来的性质 化学变化,铁能生锈是化学性质 21、 化合反应——由多种物质生成一种物质。(多合一) A+B+ ? C 22、 分解反应——由一种物质生成多种物质 (一分多) A B+C+?? 23、 置换反应——由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物一单换一单。 A+BC B+AC AB+CD AC+BD 24、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应互换离子 25、 氧化反应——物质与氧发生的反应得氧被氧化O2是常见氧化剂作氧化剂不一定是O2 26、 还原反应——物质中氧被脱去的反应脱氧被还原常见还原剂有C、CO、H2 27、 质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 28、 催化剂——在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 29、 催化作用——催化剂在反应中所起的作用即改变其他物质的反应速率的作用。一变二不变 30、 溶液—— 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物. 31、 溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 32、 硬水、软水——以可溶性钙镁化合物含量高低来区分以肥皂水来鉴别以煮沸、蒸馏来转化。 33、 绿色化学——环境友好化学与白色污染对比。 二、基本原理 1、 分子的特点分子都很小分子都在运动分子间有间隔。 能以分子、原子观点解释一些现象理解物理化学和化学变化 2、 原子的构成 理解原子构成的微粒和两个关系 电性关系核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数 质量关系相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子结构示意图 4、核外电子的排布 最多排 2  8, 8 8电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势. 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族7周期16族 6、元素符号表示方法——一大二小 氢 氦 锂 铍 硼碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al S