[药用基础化学1第一章溶液091010.ppt

第一章 溶液浓度的换算： 质量与体积的变换：通过溶液的密度实现 ρ= m/V 质量与物质的量的变换：通过溶质的摩尔质量实现 nB= mB/MB 常见的组成表示方法之间的换算有： （l）摩尔分数与质量摩尔浓度：xB= bB·MA/1000 （2）物质的量浓度与质量浓度：cB=ρB/MB （3）物质的量浓度与质量分数：cB=ωB·ρ/MB 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）求氯化钠 (1)质量分数 (2) 摩尔分数和水的摩尔分数 将10克氯化钠溶于90克水（密度1.07g/cm3 ）求氯化钠的: (3) 质量摩尔浓度 (4)量的浓度 1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : (1)质量分数为 ; (2)“物质的量”浓度为 ; (3)摩尔分数为 ; 1. 表示浓度或计算时，要注意定义和单位； 例：市售浓硫酸密度为1.84g/ml，硫酸的百分比浓度为98%，则 浓H2SO4 : (4)质量摩尔浓度为 ； 2.溶液的稀释与混合：稀释或混合前后，溶液中溶质总的量不变，要注意前后单位一致. (5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml， 需此浓H2SO4溶液 ml。 *稀释与混合(非标准溶液) 稀释计算：一种浓溶液→稀溶液 C1V1=C2V2 混合计算：二种浓度溶液→稀溶液 C1V1+C2V2=C（V1+V2） 溶液浓度计算及配制 稀溶液的依数性 当溶质溶于溶剂形成稀溶液后，溶剂的某些性质发生改变（如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压现象），这些变化与溶质的本性无关，只与溶质质点浓度有关，称为稀溶液的依数性。即具有的四项通性。 实验表明： 把不挥发的非电解质溶于溶剂中形成稀溶液 后，稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 这是因为溶剂的表面被不挥发的溶质部分占 据，所以单位时间内逸出液面的溶剂分子就相应 减少，结果达平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯 溶剂的蒸气压。 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点降低 利用溶液的凝固点降低可以测定溶质的摩尔质量 四、溶液的渗透压 溶液的渗透压 溶液的渗透压 医学上以人体正常血浆的渗透压（或 渗透浓度）为标准确定等渗、高渗和低渗 溶液。 渗透浓度在280~320mmol/L范围内的称 等渗溶液。高于320mmol/L称高渗溶液，低 于280mmol/L称低渗溶液。 稀溶液的依数性小结 稀溶液依数性计算公式原来是适用于难挥发非电解质稀溶液。不适用于电解质溶液和浓溶液，后来对于强电解质溶液，四个依数性的公式作些校正，都要加上粒子数i 。 依数性公式为： ΔP=iKbB ΔTb=iKbbB ΔTf=iKfbB π=icRT≈ibBRT i为校正系数，对于非电解质来说，i=1，对于强电解质来说，i等于一“分子”强电解质在溶液中电离出的离子个数。 对于强电解质的稀溶液，引入校正系数i， i为一个分子电离出的离子数。范特荷夫公式 π=icBRT≈ibBRT 在一定的温度下， 溶液的渗透压，只取决与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”（或粒子数），而与溶质的本性无关。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例：将1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366kPa。求此溶液的凝固点降低值及血红素的摩尔质量。 =0.1502×10-3 (mol·dm-3) 0.150