微粒之间的相互作用..doc

第五章 原子结构 元素周期律 【高考要求】①认识化学键,分子间作用力的含义。了解离子键、共价键的形成。 ②能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 【知识梳理】 一、化学键的概念及类型 1、概念： ，叫做化学键，化学键分为 和 。 2、离子键与共价键比较 离子键与共价键的比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 成键原因 成键作用力 成键微粒 成键的条件 典型代表 存在 3、电子式 ①概念： ②原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 ③离子电子式： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，阴离子的电子式用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 ③离子化合物电子式（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 ④单质及共价化合物电子式 H2 Cl2 N2 O2 CO2 CS2 CH4 HCl H2O NH3 H2 O 2 三、化学键与化学反应及化学反应能量变化 1、用化学键解释化学反应实质 在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 2、化学反应中的能量化 a、若旧化学键断裂吸收能量为E1，新化学键形成释放能量E2，当E1 E2(填＞，＜) 则该反应是吸热反应 b、若旧化学键断裂吸收能量为E1，新化学键形成释放能量E2，当E1 E2（填＞，＜） 则该反应是放热反应 四、化学键与物质分类 根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物： 类型 项目 离子化合物 共价化合物 定义 构成微粒 化学键类型 与物质类别的关系 主要物理 性质 总结:（1）当一种化合物中存在________ 时，该化合物是离子化合物，离子化合 物 含有共价键（填可能、一定、不一定） （2）当化合物中只存在_______时，该化合物才称为共价化合物，共价化 合物 不含有离子键。 练习、CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2 ⑨Na2O2 ⑩HClO （1）只含离子键的是 （2）含共价键的是 （3）既含离子键又含共价键的是 （4）属于离子化合物的是 （5）属于共价化合物的是 （6）含有非极性键的离子化合物是 五、分子间作用力和氢键 概念 存在范围 作用 本质 作用 强弱 决定键能大小因素 影响性质 范德华力 静电 作用 结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。 分子晶体的熔沸点、硬度等 氢键 静电 作用 分子晶体的熔沸点 ※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力 小结： 思 维 导 图 梳 理 【知识应用】 1、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 （ ）　　 A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．光气(COCl2) B．六氟化硫