微粒之间的相互作用力拓展..doc

微粒之间的相互作用力拓展 一．共价键有关知识拓展 1、共价键的三个常见参数：键长、键能、键角 键长：我们把成键后，参与成键的两个原子的核间距离定义为键长。 键能：是指1.01*105Pa 和 25℃ 下（常温常压下），将1 mol 理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B 所需要的能量（单位 kJ·mol-1）。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 键 键长/pm 键能/ kJ·mol-1 键 键长/pm 键能/ kJ·mol-1 H—H 60 436 H—C 109 413 Cl—Cl 198 243 H—N 101 393 Br—Br 228 193 H—O 96 463 I—I 266 151 H—F 92 567 O==O 121 498 H—Cl 128 431 N≡N 110 946 H—Br 142 366 N==N 124 418 H—I 162 298 N—N 141 159 C—C 154 348 C≡C 120 812 C==C 133 615 键角：分子中键与键之间的夹角叫键角。要求同学们掌握常见分子的形状及其键角。 分子式 电子式 结构式 键角 分子的形状 H2O 104.5° 角型 H2S 92° 角型 CO2 180° 直线型 NH3 107°18’ 三角锥型 BF3 120° 平面正三角形 P4 60° 正四面体 CCl4 109°28’ 正四面体 CH4 109°28’ 正四面体 C2H4 平面型 C2H2 180° 直线型 2、共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子，两原子核间的电子密度增加，体系能量降低。共价键的具有 性和 性。 3、共价键的主要类型 (1).按照共价键的成键方式分为： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠）。 (2)按照成键原子吸引电子能力的差异分为 键和 键 极性键： 种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，共用电子对 发生偏移.如： — 非极性键： 原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力 ，共用电子对不 发生偏移. 如： — 【注】成键原子电负性差值越大，键的极性 (3)还有一类特殊的共价键：配位键 配位键是一类特殊的共价键，它的共用电子对仅由成键原子中的一方提供，而另一方提供空轨道。 如：铵根离子 有人曾利用原子示踪法研究这个问题。即用D+ 与氨气反应先变为铵根离子后，再用OH— 和其作用，希望使其中的D+ 都变成HDO，结果得到的HDO中的D原子总物质的量只等于加入的D+ 的物质的量的1/4左右，由此证明，在D+ 与NH3 结合成铵根离子后，其中的四根共价键彼此并无差别。 水合氢离子 二．分子间作用力与氢键 问题的提出：为什么水加热到100℃就变成水蒸气，而加热到2000℃以上时才开始分解为氧气与氢气？ 分子 范德华力/ kJ·mol-1 键能/ kJ·mol-1 HCl 21.14 431 HBr 23.11 366 HI 26.00 298 1、分子间作用力 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。分子间作用力不是化学键。 存在：分子间（由分子构成的物质） 由分子构成的物质： ②大小：比化学键弱得多。 一般，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 如：分子间作用力：F2＜Cl2＜Br2＜I2、CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 化学式 相对分子量 熔点℃ 沸点℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2 CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 但是有反常现象 2、氢键 ①概念： 与电负性大的且半径比较小的原子（如：N 、O、F）相结合的氢原子和另一分子中（或分子内部）电负性大且半径比较小的原子间所产生的静电作用力 氢键也不是化学键，是一种比分子间作用力稍强的静电作用，可视为一种特殊的分子间作用力。 ②形成条件： 有氢原子，有半径小且吸引电子能力强的非金属元素（如：N、O、F） ③