微粒电子式书写正确与否的判断方法完整版..doc

微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。 共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 二、注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2．离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 3．“基”的电子式：-CH3 、-CH2CH3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根” 的电子式：OH- 、ClO- 、HCOO- 、CH3COO- 、NH。 5．单质分子的电子式：H2 、Cl2 、N2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2 。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2 。 （5）类盐：CaC2 、 Mg3N2 。 原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 ［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na+ Mg2+ Al3+ 3、“基”的电子式：-CH3 、-CH2CH3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。 H H H H H H 4、“根” 的电子式：OH- 、ClO- 、HCOO- 、CH3COO- 、NH。 H H ［ ］- ［ ］- ［ ］- ［ ］- ［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H2 、Cl2 、N2、(CN)2。 6、共价化合物的电子式： 氢化物：HCl 、H2O 、NH3 、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。 H H H H H H 氧化物：二氧化碳、过氧化氢。 酸：甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸。 H H H 7、离子化合物的电子式： 氢化物：氢化钠、氢化钙。 Na+［H∶］- ［H∶］- Ca2+［H∶］- 氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。 Na+［ ］2- Na+ Na+ ［ ］2- Na+ Mg2+［ ］2