微观结构与物质的多样性_单元检测题..doc

专题一 微观结构与物质的多样性 单元检测题 一选择（每题只有一个正确选项，每题2分） 1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A 提出原子学说 B 发现元素周期律 C 提出分子学说 D 发现分子间力 2．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ①、② B ②、③ C ③、④ D ②、③、④ 3．下列说法中，不符合ⅦA元素性质特征的是（ ） A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 4．下列说法中，正确的是（ ） A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D元素的原子序数越大，其原子半径也越大 5．下列各组物质中，化学键类型相同的是（） A HCl和KCl B H2S和Na2S C CH4和H2O D H2SO4和Na2SO4 6．下列说法正确的是（ ） A 同素异形体间的化学式一定相同 B同素异形体间的结构一定相同 C 同分异构体间的化学式一定相同 D同分异构体间的结构一定相同 7．共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（） A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘 8．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是（ ） A abcd B badc C cbad D bacd 9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ） A是非金属元素 B是稀有气体元素 C是金属元素 D无法确认为哪一类元素 二．选择（每题只有一个正确选项，每题3分） 11．乙酸（）和甲酸甲脂（）的关系是（ ） A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同一种分子 12．镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ） A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 13．关于Na元素和F元素的叙述正确的是（） A原子序数NaF B原子半径NaF C原子的电子层数NaF D原子最外层电子数NaF 14．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8 X Y Z 15．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（） AX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HY CX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应 16．下列各组元素，两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是（ ） A H O K B Mg K Cl C C H O D Mg N Ne 17．砹（At） ） A.食盐和蔗糖溶于水 B.氯化钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 20．下列说法正确的是（） A含有离子键的化合物必是离子化合物。 B含有共价键的化合物必是共价化合物。 C共价化合物中可能含有离子键。 D离子化合物中一定不含共价键。 21．当SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（） A分子内的化学键 B分子内的原子个数 C分子的空间构型 D分子间的距离 22．据报道，科学家在宇宙中发现H3分子，H3和H2属于（） A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D同种物质 23．下列变化中，吸收的热量用于克服