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微观结构与物质的多样性一.
微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期性
1、原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构示意图)
1~18号元素原子结构示意图:
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子核外电子排布的基本规律:
(1)电子是 排布的,从里到外分别是: 层,离核越近,能量越 。
(2)能量最低原理:电子总是先排在能量 的电子层里,即先排 层,再排 层。
(3)原子核外各电子层最多容纳电子数为 ,最外层最多不超过 个,次外层最多不超过 个。
2、元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
元素周期律:
实质:
内容:
A.核外电子排布规律:
B.原子半径的变化规律:
C.主要化合价的变化规律:
注意点:
①氧元素无最高正价,氟元素无正价, 金属元素无负价,惰性元素为零价。
②元素的最高正价=最外层电子数=主族族序数
③只有非金属才有负价,且∣负价数值∣+∣正价数值∣=8。
即元素的负化合价=最外层电子数-8= 主族序数-8
D.元素金属性的变化规律:
E.元素非金属性的变化规律:
判断元素金属性强弱的方法:(1)
(2)
(3)
判断元素非金属性强弱的方法:(1)
(2)
(3)
3、元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律
(1)元素周期表的结构:
①元素周期表有 个周期,短周期是 ;长周期是
不完全周期是 (三长三短一不全)
②周期表中,由长短周期共同构成的族有 (包括 )和 ,完全由长周期构成的族有 和 。
(7主7副0和Ⅷ)
(2)同周期、同主族元素的递变规律:
项目 同周期(从左到有) 同主族(从上到下) 原
子
结
构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 性
质 元素的金属性、非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 4、位构性三者之间的关系
5、元素周期表的意义与作用
(1)根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质
(2)由于在周期表中位置相近的元素性质相似,可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质,如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金材料
(3)从化学上揭示辨证法的基本规律:内因与外因的辨证规律、质变与量变的辨证规律、简单与复杂的辨证规律等。
[基础训练]
1、下列说法中肯定错误的是 ( )
A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
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