微观结构与物质的多样性一..doc

微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期性 1、原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图） 1～18号元素原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子核外电子排布的基本规律： （1）电子是 排布的，从里到外分别是： 层，离核越近，能量越 。 （2）能量最低原理：电子总是先排在能量 的电子层里，即先排 层，再排 层。 （3）原子核外各电子层最多容纳电子数为 ，最外层最多不超过 个，次外层最多不超过 个。 2、元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） 元素周期律： 实质： 内容： A．核外电子排布规律： B．原子半径的变化规律： C．主要化合价的变化规律： 注意点： ①氧元素无最高正价，氟元素无正价， 金属元素无负价，惰性元素为零价。 ②元素的最高正价＝最外层电子数=主族族序数 ③只有非金属才有负价，且∣负价数值∣＋∣正价数值∣＝8。 即元素的负化合价＝最外层电子数－8＝ 主族序数－8 D．元素金属性的变化规律： E．元素非金属性的变化规律： 判断元素金属性强弱的方法：（1） （2） （3） 判断元素非金属性强弱的方法：（1） （2） （3） 3、元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律 （1）元素周期表的结构： ①元素周期表有 个周期，短周期是 ；长周期是 不完全周期是 （三长三短一不全） ②周期表中，由长短周期共同构成的族有 （包括 ）和 ，完全由长周期构成的族有 和 。 （7主7副0和Ⅷ） （2）同周期、同主族元素的递变规律： 项目 同周期（从左到有） 同主族（从上到下） 原 子 结 构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 性 质 元素的金属性、非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 4、位构性三者之间的关系 5、元素周期表的意义与作用 （1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质 （2）由于在周期表中位置相近的元素性质相似，可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金材料 （3）从化学上揭示辨证法的基本规律：内因与外因的辨证规律、质变与量变的辨证规律、简单与复杂的辨证规律等。 [基础训练] 1、下列说法中肯定错误的是 ( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍