微观结构与物质的多样性一..doc

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微观结构与物质的多样性一.

微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期性 1、原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构示意图) 1~18号元素原子结构示意图: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子核外电子排布的基本规律: (1)电子是 排布的,从里到外分别是: 层,离核越近,能量越 。 (2)能量最低原理:电子总是先排在能量 的电子层里,即先排 层,再排 层。 (3)原子核外各电子层最多容纳电子数为 ,最外层最多不超过 个,次外层最多不超过 个。 2、元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) 元素周期律: 实质: 内容: A.核外电子排布规律: B.原子半径的变化规律: C.主要化合价的变化规律: 注意点: ①氧元素无最高正价,氟元素无正价, 金属元素无负价,惰性元素为零价。 ②元素的最高正价=最外层电子数=主族族序数 ③只有非金属才有负价,且∣负价数值∣+∣正价数值∣=8。 即元素的负化合价=最外层电子数-8= 主族序数-8 D.元素金属性的变化规律: E.元素非金属性的变化规律: 判断元素金属性强弱的方法:(1) (2) (3) 判断元素非金属性强弱的方法:(1) (2) (3) 3、元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律 (1)元素周期表的结构: ①元素周期表有 个周期,短周期是 ;长周期是 不完全周期是 (三长三短一不全) ②周期表中,由长短周期共同构成的族有 (包括 )和 ,完全由长周期构成的族有 和 。 (7主7副0和Ⅷ) (2)同周期、同主族元素的递变规律: 项目 同周期(从左到有) 同主族(从上到下) 原 子 结 构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 原子半径 化合价 性 质 元素的金属性、非金属性 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性 4、位构性三者之间的关系 5、元素周期表的意义与作用 (1)根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质 (2)由于在周期表中位置相近的元素性质相似,可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质,如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金材料 (3)从化学上揭示辨证法的基本规律:内因与外因的辨证规律、质变与量变的辨证规律、简单与复杂的辨证规律等。 [基础训练] 1、下列说法中肯定错误的是 ( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

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