总习题分析化学..doc

第一章 绪论 简述一般试样的分析过程。 基准物质Na2CO3和Na2B4O7?10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度，你认为选哪种更好，为什么？ 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。 4、0.2500g不纯Ca2CO3试样中不含干扰测定组分。加入25.00mL0.2600mol?L-1HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol?L-1NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50mL。计算试样中CaCO3的质量分数。(MCaCO3 = 100.09) CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O NaOH+HCl = NaCl+H2O H2C2O4作为还原剂，可与KMnO4反应如下： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O 其中两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol?L-1NaOH和0.100mol?L-1KMnO4溶液与500mg H2C2O4反应完全所消耗的体积。(MH2C2O4 = 90.035) H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2H2O 第二章 分析试样的采集与制备 1、已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应取试样多少千克才具有代表性？ 采取的试样量应为 2、采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？ 保留最少试样量应为 n = 3 第三章 分析化学中的误差与数据处理 1、根据有效数字运算规则，计算下列各式 a 19.469+1.537-0.0386+2.54 = 19.47+1.54-0.04+2.54 = 23.51 b 3.6?0.0323?20.59?2.12345 = 3.6?0.032?21?2.1 = 5.1 c d pH = 0.06, 求[H+] [H+]= 0.87mol?L-1 2、测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。 (1) 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 (2) 若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。 解：平均值 中位数 全 距 ( 20.60-20.48)% = 0.12% 平均偏差 标准偏差 = 0.05% RSD = 绝对误差 20.54% - 20.45% = 0.09% 相对误差 3、下面是一组测量数据，从小到大排列为：-1.40，-0.44，-0.24，-0.22，-0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95%时，-1.01和-1.40这两个数据是否应舍弃？(Ｔ0.05,10 = 2.18) 解：这组数据的平均值　　标准偏差　 若1.01为可疑值 则 Ｔ0.05,10 1.01不舍； 若-1.40为可疑值 则 Ｔ0.05,10 -1.40不舍。 第五章 酸碱滴定法 （3）已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？ 答：偏高。 6、与大气平衡的纯水的pH值，等于、大于或小于7.0？ 答：小于7.0，因为与大气平衡的水中溶有酸性氧化物CO2，使pH降低。 7、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试述其理由。 答：加入NaOH后，为HCl+HAc混合物，应按混合酸的方式滴定。 8、用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH4.0时，主要组分是什么？ 答：pH=10.50时 有CO3 2-、HCO3 -， 主要组分为CO3 2- pH=6.00时 有HCO3 – 和H2CO3 ， 主要组分HCO3 – pH4.0时 主要组分H2CO3 9、增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点的pH变大或是变小？ 答： 理论变色点时 （） = = 理论变色点的pH值变小。 1、在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对 a H3PO4-Na2HPO4