[郑州大学化学系06级无机化学复习提纲070613.ppt

复 习 总 结 考试题型 选择 填空 判断 简答——热力学、动力学、平衡、结构 计算——热力学、四大平衡 复习重点 各章节应掌握要点 课后思考题 习题 共分3大部分 1. 物质结构 原子、分子、固体结构及性质 2. 四大平衡 酸碱、沉淀、氧化还原、配位 3. 化学热力学、动力学 物 质 结 构 一 原子结构及元素周期性 1. 微观粒子的运动特点 量子化、波粒二象性、行为统计性 2. 薛定谔方程——描述微观粒子的运动 3. 波函数（?）：是薛定鄂方程的解，是描述核外电子运动状态 的数学表达式； 原子轨道：原子核外电子的最大概率分布情况 概率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率 电子云：用小黑点疏密代表概率密度分布所得的空间图像 4. 原子轨道、电子云角度分布图的区别 5. 四个量子数的取值及物理意义 6. 等价轨道：能量相等（n、l均相同）的轨道。 7. 基态原子中电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则 8. Pauling近似能级图和核外电子填入轨道顺序：ns→ (n-2)f→ (n-1)d→ np（能级交错）。 9. 轨道能级：单电子原子，只与n有关； 多电子原子，与n、l均有关。 10. 价电子电离顺序： np→ns→(n-1)d→(n-2)f 11. 基态电子分布式： 书写可分三步完成： （1）写出原子轨道的填充顺序； （2）按照电子排布三原则在每个轨道上填充电子； （3）将每个电子层的各原子轨道按s、p、d、f顺序整理，得原子的电子分布式。 例外情况不要求掌握！！ 离子的电子分布式：Co2+: [Ar]3d7 {不可写作3d54s2} 12. 元素周期表：周期、族、区的划分。 周期数 = 最高能级组数 = 该元素原子的电子层数 族：按电子最后填入的亚层。 族数 = 价电子总数 ? 主族元素：族数 = 最外层电子数 [ (ns + np)电子数]。 ? 副族元素：族数 = 最外层电子数 + 次外层d电子数 { [ns +(n ?1)d]电子数}。 当[ns + (n ?1)d]电子数为8~10时，均属Ⅷ； 当[ns + (n ?1)d]电子数为11、12时，分属于IB和IIB， 镧系和锕系元素：均属于ⅢB族。 区：各区元素的特征价层电子构型 13. 原子性质周期性递变规律 原子半径（r） 第一电离能（I1） 第一电子亲合能（EA）： EA1一般为负值 EA1均为正值 电负性（?）：F是电负性最大的元素。 二 分子结构与性质 1. 键参数： 键能：与键的解离能区别开 键长 键长越短，键能越大，键越牢固。 键的性质主要决定于成键原子的本性。 Lb(A－B) ? rA + rB。? 估算未知键的键长 键角 键级：净成键电子数的一半 键的极性：取决于成键两原子电负性的差值。 差值越大，键的极性越强。 2. 化学键 类型 离子键：正负离子间静电引力 共价键：成键原子轨道重叠共用电子对 金属键：金属原子间的作用力 化学键理论 （1）离子键理论 离子键特点：本质为静电作用力；无方向性、无饱和性 （2）共价键理论 电子配对法—共价键类型： σ键、π键、配位共价键 __价键结构式 杂化轨道理论 分子轨道理论 分子轨道类型（成键和反键；σ和π）； 分子轨道能级图——两种能级顺序 3. 分子间力和氢键 偶极矩（?）：衡量分子极性大小的物理量（ μ = q ? d）；μ = 0则为非极性分子；μ ? 0，为极性分子且μ越大，分子的极性越强。 (2) 分子变形性：变形性的大小用分子极化率（?）来衡量，?越大，分子的变形性越大。 （3）分子间力 分子间力对物质物理性质的影响 结构类似的同系列物质，分子量越大，分子间力越大，物质的熔、沸点越高，硬度越大； 溶质与溶剂间的分子间力越大，互溶度越大。 会用其解释一些现象，如为什么从熔、沸点看 HCl HBr HI？ （4）氢键：会判断存在及解释实验事实！ 氢键的形成条件： ①有一个与电负性大的元素性形成极性键的氢原子； ② 有一个电负性大、半径小且具有孤对电子的元素； 特点：有方向性、有饱和性。 对物质性质的影响 （a）分子间形成氢键，物质的熔、沸点升高；分子内形成氢键，物质的熔、沸点降低； （b）溶质与溶剂分子间形成氢键，互溶度