[钠及钠的化合物sun.ppt

1．物理性质 (1)Na、H2O与煤油的密度大小为： 。 (2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。 ⑸ 钠与某些有机物的反应 A 与醇　 B　 与酚 C　 与羧酸 三、氢氧化钠 l、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 (l)NaOH===Na++OH-(遇酚酞变红) (2)与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体) SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。 (3)与酸和酚发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O NaOH + CH3COOH===CH3COONa + H2O (4)与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 2A1 + 2NaOH + 6H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 此反应中电子是由Al失去电子转移到水中的氢原子上，而不是转移到NaOH的氢原子上。氧化剂是水 (5)与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O (6)与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH ===Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH===CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 3Ca(H2PO4)2 + l2NaOH===Ca3(PO4)2↓+ 4Na3PO4+l2H2O 3、制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 4、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 四 、碳酸钠和碳酸氢钠 l、CO2 与 NaOH溶液反应产物的判断 CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 CO2+NaOH=== NaHCO3(CO2过量) 2、侯德榜制碱法 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中 CO2+NH3+NaCl+ H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl ★反应原理：NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3 3、CO32-和HCO3-的检验 (1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子) (2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ === BaCO3↓ 4、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离 (l)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 △ 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O===2 NaHCO3 5、Na2CO3与H+的分步反应 CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+=== H2O + CO2↑ 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生， 滴加至一定程度(完全