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化学奥林 匹克辅导 非金属元素及其重要化合物 非金属元素总论 1、非金属元素在周期表中的位置及原子结构特点 非金属元素的最外层电子数较多，稀有气体元素最外层为8个电子（He为两个电子）的稳定结构，在化学反应中既难得到电子又难失去电子。除H、B原子最外层为1个和3个电子外，其他非金属元素最外层电子数为4~7个，在化学反应中，它们倾向于得电子而达到稳定结构。 除稀有气体元素外，非金属元素的原子半径均比同周期金属原子半径小，因而结合电子能力也较强。 2.非金属单质的结构和物理性质 (1) 简单分子单质。由一个或两个原子构成，包括H2、N2、O2和X2（卤素）。在通常情况下它们都是气体，除Br2为液体，I2为固体外。它们的晶体是分子晶体，熔、沸点较低。 (2) 多原子分子单质。由多个原子构成，如：O3、S8、P4、As4、Se8等。第三周期、第四周期的S、P、Se、As由于它们比第二周期的O、N原子半径大、电负性小，不能形成重键（双键、叁键等）因为它们一般通过多个原子形成多个单键而构成多原子分子。它们大多数在通常状况下是固体，为分子晶体，熔、沸点都不太高，易挥发，难熔于水。 (3) 大分子单质。由许多原子构成空间网状结构，形成庞大的分子，如C、Si、B等它们属于原子晶体，熔、沸点很高，不挥发，不溶于水。 3. 非金属单质的化学性质 F2、Cl2、O2、是强氧化剂。H2、C、Si高温时有较强的还原性。在化学反应中，Cl2、Br2、I2、N2、P、S既有氧化性又有还原性。 (1) 与金属的反应：非金属性越强的非金属元素，其单质越易与金属反应。典型金属与典型非金属反应生成离子化合物。如： X2+2Na 2NaX（X为卤素） N2+3Mg Mg3N2 (2) 与H2反应：生成共价型氢化物。元素非金属性越强，越易与H2反应，且生成的氢化物越稳定。共价型氢化物有关性质的递变规律如下： 第七讲 非金属之一讲义 第七讲：总内容： 卤素 、 卤素互化物， 氧族、臭氧、双氧水（酸性 、氧化、 转移）、 多硫阴离子、多硫阳离子（休克尔） 亚硫酸、硫代硫酸、连二亚硫酸、连多硫酸、焦硫酸、过硫酸 氢化物（氢化铜、氢化钠、五氢化氮） 第七讲 非金属元素及其重要化合物 一、卤素 1、卤的各种氧化态间的转化反应类型 2、卤素互化物和拟卤素 二、氧族 1、重要反应 2、臭氧 3、双氧水，H2O2 4、硫及其化合物 5、氢化物 1、卤素的各种氧化态间的转化反应类型 Cl— →Cl2 （适合于在酸性介质中进行） 例：4HCl（浓）+MnO2 = MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2→2Cl—（Cl2氧化性） 例：2P+ 3Cl2= 2PCl3 2P+ 5Cl2=2PCl5 Cl2→2ClO— + Cl—（歧化反应：适合于碱性条件下进行） 例：Cl2+2KOH = KClO+KCl+H2 O Cl— + ClO— →Cl2 （归中、同化、反歧化反应适合于在酸性介质中进行） 例 ：4HCl（浓）+Ca（ClO）2= 2Cl2↑+CaCl2+2H2 O Cl2→Cl— + ClO3—（歧化：适合于热的浓碱溶液中进行） 例：3Cl2+6KOH（浓）= KClO3+5KCl+3H2 O Cl— + ClO3— →Cl2（归中反应：适合于在酸性溶液中进行） 例：6HCl（浓）+KClO3= 2Cl2↑+KCl+3H2 O ClO— →Cl— + ClO3—（歧化） ClO3— →Cl—（氯酸盐的氧化性） 例：2KClO3= 2KCl+3O2↑ ClO— →Cl—（次氯酸盐的氧化性） 例：KClO3+KI+H2 O = KCl+I2+2KOH ClO3— →Cl O4— + Cl— 例：4KClO3 = 3KClO4+ KCl ClO3— →Cl2 例：2KClO3 + I2 = 2 KIO3+ Cl2 KClO3 + H2O KClO4+ H2↑ (阴) 13）2KHF2 2KF + H2↑+ F2↑ 14) .NaBrO3+XeF2+ H2O = NaBrO4+Xe+2HF 2、卤素互化物和拟卤素 卤素互化物： (1).由于两种卤素化合而成的化合物X