《四维备课高中化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 第课时 例1 下列说法不正确的是（ ） A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.0.1 mol 、0.2 mol 、0.3 mol 和0.4 mol 组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L D.任何状况下1 mol 和18 g O所含的分子数和原子数都相等 解析：A项，没有指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol 所含的分子和原子的物质的量都相等。 答案：AC 例2 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( ) A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L 解析：273 K、101 kPa即标准状况，2.00 g氦气的物质的量：(He)＝＝0.500 mol，1.40 g氮气的物质的量：）＝＝0.050 mol，1.60 g氧气的物质的量：）＝＝0.050 mol，即气体总的物质的量为0.600 mol，因此气体的总体积：V＝22.4 L/mol×0.600 mol＝13.44 L。 答案：D ［课时练案］备选习题 1.某温度下，测得某医用钢瓶中有22 .4 L ，下列叙述正确的是( ) A.它的质量是32 g B.约含有个分子 C.含有2 mol O D.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧 答案：D 解析：因未指明22.4 L 所处的状况，故无法计算其物质的量，也就无法确定其微粒数和质量，故A、B、C都不正确。 2.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是（ ） A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8 答案：A 解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。和的体积相同，其物质的量相同。和的原子个数比为2∶5。 3.下列物质中所含分子数最多的是( ) A.标准状况下134.4 L氨气 B.55 g二氧化碳 C.标准状况下90 mL水 个氢分子 答案：D 解析：物质的量最大时，所含分子数最多。A项，)==6 mol；B项，)==1.25 mol；C项，O)==5 mol；D项，)＝=10 mol，故答案为D。 4.设一个原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则R的相对原子质量可以表示为（ ） A.12a/b B.12b/a 答案：BC 解析：先从相对原子质量的概念分析：某原子的相对原子质量是以该原子的实际质量与一个^12C原子的质量的1/12相比所得的比值。因此，得出R原子的相对原子质量为b g/(a/12 g)=12b/a，B项正确。再从另一个角度考虑，相对原子质量与摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上是相等的，由此可以求出1 mol R原子的质量。又1 mol R原子含有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为b g,所以1 mol R原子的质量为，C项正确。 5.常温下，四个容积均为20 L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是( ) A.5 g B.24 g HCl C.48 g D.55 g 答案：A 解析：由于容器的容积相同，均为20 L，所以相同温度下当盛装的气体的物质的量最大时，对器壁产生的压强就最大。因此只要计算出这四种气体的物质的量即可。A项，)＝＝2.5 mol；B项，(HCl)＝≈0.66 mol；C项，)＝＝0.75 mol；D项，)＝＝1.25 mol。 6.在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。 答案：此气体的相对分子质量为64。 解析：在标准状况下，该气体的密度：ρ＝1.92 g/0.672 L≈2.86 g