[高一化学竞赛1.ppt

* 高一化学竞赛资料（一） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 内容：元素周期律和周期表 一、必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张轮廓清晰的元素周期表。 二、理解位置、结构、性质的关系： 这个三角关系是学习元素化合物知识的主要线索和方法。 三、注意挖掘元素周期表中隐含的重要知识和小规律。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、元素周期律 随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化，由此导致元素化学性质（主要是金属性、非金属性、气态氢化物稳定性、氢化物水溶液酸碱性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氧化还原性……）呈现周期性的变化规律，即元素周期律。 二、元素周期表 1、周期表结构 横行——周期：共七个周期，三短三长一不全。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。 　周期：　　一　　二　 三　 四　 五　 六　 七　元素种类： 2　　 8　 8　 18　 18　 32　 26 纵行——族：七主七副VIII和零，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。 零族：　 　2He　10Ne 18Ar 　36Kr　 54Xe　 86Rn Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 　 一 二 三 四 五 六 七 ⅠA 　 　 　 　 　 　 　 　 ⅡA 　 　 　 　 　 　 　 ⅢB 　 　 　 　 ⅣB 　 　 　 　 ⅤB 　 　 　 　 ⅥB 　 　 　 　 ⅦB 　 　 　 　 　 Ⅷ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⅠB 　 　 　 　 ⅡB 　 　 　 　 ⅢA 　 　 　 　 　 　 ⅣA 　 　 　 　 　 ⅤA 　 　 　 　 　 ⅥA 　 　 　 　 　 ⅦA 　 　 　 　 　 0 　 　 　 　 　 　 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例1 　在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为　　 ，元素丙为　　 ，元素乙和丁形成的化合物的分子式为　　 或　　 。 解析 　熟知元素周期表结构是解题必备的基础知识，对于短周期及主族元素更应了如指掌。本题关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20。甲，丙必同主族，原子序数之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序数之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、原子结构与元素周期表的关系　　电子层数 = 周期数　　主族元素最外层电子数 = 主族序数 = 最高正化合价　　由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 3、核外电子排布　　⑴ 核外电子排布规律　　① 核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子；　　② 最外层最多排布8个，K层为最外层时，最多排布