[高三化学复习课件苏教版：2-2-2电解质离子反应.ppt

课时2　电解质　离子反应 1.化合物在溶于水或受热熔化状态下离解成自由移动的离子的过程称为 。电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为 ；生成的阴离子全部是OH－的化合物称为 ；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为 。 2．在 或 下能 的 称为电解质，如 、 、 都是电解质。 在 和 下都不能导电的化合物称为非电解质，如 、 。 3．在稀的水溶液里能 电离的 称为强电解质，如 、 、大多数的 都是强电解质；在水溶液中 电离的 称为弱电解质，如 、 和 都是弱电解质。 4．书写电离方程式时，强电解质电离常用符号“===”，如氯化氢和氯化钠的电离方程式分别是： ；弱电解质的电离常用符号“”，如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为： 。 1.离子反应 (1)概念：有 参加或 生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式： A．加入BaCl2溶液： B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋CH3COOH E．加入NaNO3溶液： 从A—E可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 的物质；生成 物质；发生 。 (3)离子反应的本质 从A—E中，混合后溶液中SO42－的物质的量减少的是A(填序号)；H＋物质的量减少的是 ；H＋、SO42－物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的 。 2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 、 、 、 中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 在溶液中大量共存。 3．离子方程式 (1)意义 离子方程式表示 的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。 (2)实质 离子之间发生反应，生成 、 的物质、 ，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。 (3)离子方程式的书写 ①写：写出正确的化学方程式，并配平。 例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。 例：CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 例：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。 例：电荷守恒和原子个数守恒 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 1．电解质与非电解质的区别与联系 2.离子不共存的原因 发生下述四类离子反应的离子不能大量共存。 (1)发生复分解反应 ①生成难溶物及微溶物而使离子不能大量共存。 (2)发生氧化还原反应 例如，MnO4－与Fe2＋、S2－、I－、SO32－不能共存，在酸性条件下与Cl－也不能共存。ClO－与Fe2＋、S2－、I－、SO32－不能共存。NO3－(H＋)与Fe2＋不能共存。Fe3＋与SO32－、S2－、I－不能共存。 [例1]下列物质中，属于强电解质的是______________(均填序号)；属于弱电解质的是______________；属于非电解质的是______________。 ①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气 [解析]强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强