[高三化学第一轮复习第二节水溶液中的离子平衡2.ppt

高三化学第一轮复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 吴中高三化学备课组 新课标考试说明 ⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系 ⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系 ⒊了解溶液pH与c(H+) 的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算 （08年江苏化学·9） 以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 课堂练习 （2000年上海）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－) C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃) D.水的电离是吸热的 课堂练习 7.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42- pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 注意点 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10 [OH—]增为原来的10倍 课堂练习 1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的[H+]为多少? 2.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是? 思考题： 有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ⑴该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。 ⑵)如不正确，请分析是否一定有误差? ⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。 PH值的计算1—— 直接求酸和碱的PH 方法：酸按酸；碱按碱。 PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH. 归纳总结 （1）酸I+酸II [H+] = 五、有关PH值的计算 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 稀释后所得溶液的PH 5 4 9 10 约为7 约为7 PH值的计算2——酸和碱的稀释 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with As