[高中化学2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离课件新人教版必修1.ppt

第二节　离子反应(共2课时) 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？ 2．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？ ●梳理导引 1．电解质：____________叫电解质。电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成____________的过程。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数______________，溶液显______________性，称为电荷守恒。 2．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是________________的化合物叫做碱。电离时能生成____________和____________的化合物叫做盐。 3．电离方程式： HNO3===________________________________________________________________________， H2SO4===________________________________________________________________________， NaOH===________________________________________________________________________， Ba(OH)2===________________________________________________________________________， Na2SO4===________________________________________________________________________， NH4Cl===________________________________________________________________________。 4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有____________的离子，所以电解质溶液能导电。 ●问题探究 1．在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？ 提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子从自由移动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电离的结果是产生了自由移动的离子，所以电离是电解质导电的前提条件(而电离的条件是加热熔融或溶于水)；电解质导电的本质，就是在电离状态下阴阳离子的定向移动，即阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 2．电解质和非电解质以及酸、碱、盐这些概念有什么区别和联系？为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和非电解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导电吗？ 提示：把同一种化合物按不同的分类方法可划分出不同的类别，当按化合物的组成与结构来分时，可分为离子化合物和共价化合物；当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧化物等；当按在水溶液或熔化状态下是否显示导电这个性质来分时，(本质上是看能否电离)可分为电解质和非电解质。一种化合物不是电解质就是非电解质，任何酸、碱、盐都是电解质。从电离角度看酸、碱、盐的定义可知，它们都可以在电离的条件下电离，所以说它们都是电解质。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或融化状态下本身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。非电解质的水溶液不一定不导电，可能是它与水反应生成了电解质，例如SO2、SO3、NH3等非电解质的水溶液可以导电。 3．划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？ 提示：划分的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，