[高中化学学业水平测试复习课件第一单元第六讲物质结构.ppt

* * 第一单元 基本概念 基本理论 第六讲 物质结构 【课标要求】 1. 了解原子核外电子的排布。（必修2） 2. 知道元素、核素的涵义。（必修2） 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形 成。（必修2） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一. 原子结构 原子 X Z A 原子核 核外电子 （数量为Z） 中子（数量为A－Z） 质子 （数量为Z） 【练习】原子中各种粒子的数量关系 1. 电量关系：核电荷数＝ ＝ ＝ 2. 质量关系： 质量数 ＝ 质子数 核外电子数 原子序数 质子数 （Z） + 中子数 (N) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二. 核外电子排布 （1）原子核外电子排布的主要规律： ①电子总是尽可能地先占有能量低的电子层（即从内 层排起），当一层充满后再填充下一层。 ②每个电子层最多可以排布的电子数为： 2n2。 ③原子的最外电子层最多可容纳的电子数为8（K层为 最外电子层时最多可容纳的电子数为2）。 ④次外电子层（倒数第二层）最多可容纳的电子数为 18（L层为次外电子层时最多可容纳的电子数为8）。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （2）原子核外电子排布的表示方法： ①原子结构示意图。（要求能正确写出1～18号元素 的原子结构示意图） ②电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子 的最外层电子（价电子）的式子。注意在书写阴离子 和一些复杂离子的电子式要用[ ]把电子括起来。 【练习】 K层是第 层， L层是第 层， M层是第 层， N层是第 层。 4 3 2 1 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2. 写出下列粒子的结构示意图和电子式： 粒子 结构示意图 电 子 式 Na Na+ Cl Cl- Na+ Na× Cl ●● ●● ●● ●× - Cl ●● ●● ●● ● Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 三. 元素、核素、同位素的概念 概念 实例 元 素 核 素 同 位 素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子（不同核素）间互称为同位素。 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 具有相同质子数目的同一类原子的总称叫元素。 21 31 11 H， H， H都是H元素的核素，这三种互称同位素。 四. 化学键 1. 概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。常见的 化学键是离子键和共价键。化学反应的实质就是旧化 学键断裂和新化学键的形成。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2. 离子键和共价键的比较 概念 成键粒子 相互作用 形成条件 形成物质 实例 离 子 键 共 价 键 阴、阳离子之间通过静电作 用所形成的化学键。 原子之间通过共用电子 对所形成的化学键。 离子 原