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第十七章 d区元素(二)
§17.1 铜族元素
§17.2 锌族元素
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§17.1 铜族元素
17.1.1 铜族元素的单质
17.1.3 水溶液中铜族元素的
离子及反应
17.1.2 铜族元素的化合物
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17.1.1 铜族元素的单质
单质:Cu,Ag,Au
矿物:孔雀石:Cu2(OH)2CO3
辉银矿:Ag2S
碲金矿:AuTe2
1.存在
2.物理性质
特征颜色:Cu(紫红),Ag(白),Au(黄)
熔点、沸点较其它过渡金属低
导电性、导热性好,且AgCuAu
延展性好
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3.化学性质
与O2作用
碱式碳酸铜
Au,Ag不与O2发生反应,
当有沉淀剂或配合剂存在时,可反应。
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所以不可用铜器盛氨水。
O2
银器年久变黑。
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与X2作用
活泼性:CuAgAu
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HCl
硫脲
与酸作用
①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+(还原性差);
②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强;
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③ Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。
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难溶物:
CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S
1.铜的化合物
17.1.2 铜族元素的化合物
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几种常见的铜的化合物:
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配合物:CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-
例:
H2O
Cu(I)的配合物多为2配位
铜的配合物
形成Cu(NH3)2+,但不稳定,易被空气氧化而非歧化。
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Cu(II)的配合物多为4配位
检验糖尿病:红色为有病,蓝色没有病
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