[高中化学第一册氧化还原反应离子反应.ppt

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2017-01-13 发布于四川
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[高中化学第一册氧化还原反应离子反应

2、强弱律：以强制弱，比较性质（判定强弱）。氧化还原反应方程式的配平小结一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数； 2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变； 1.标变价（二）离子反应 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、理解电解质概念： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。电解质和非电解质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质电解质和非电解质 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 (1)强酸： (2)强碱： (3)几乎所有盐： 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 (1)弱酸： (2)弱碱： (3)极少数盐： (4)水 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 醋酸（CH3COOH） H3PO4 H2S HClO 氨水（NH3·H2O ） Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H2O H+＋OH- 　　　 NH3·H2O NH4+＋OH- H2CO3 H+＋HCO3- HCO3- H+＋CO32- CH3COOH CH3COO-＋H+ 多元弱酸分步电离：电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“=” 　NaHCO3 = Na+ ＋ HCO3- NaHSO4 = Na+ ＋ H+ ＋ SO42- （2）弱电解质——部分电离，用“ ” Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质多数盐强碱：强酸：弱酸：H2CO3、HAc 弱碱：NH3·H2O 水离子化合物共价化合物蔗糖、乙醇、酸酐在水溶液中或熔融状态下都能导电只在水溶液中导电，熔融状态下不导电 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 二、离子反应： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 200