[高中化学第八章第二节高考必考知识点.ppt

第二节　水的电离和溶液的酸碱性 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方程法，能进行pH的简单计算。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。 4．了解中和滴定的误差分析方法。 5．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。 1．pH的判断和计算问题，一般是从混合、稀释、反应等几个方面来进行考查的。复习时，应结合平衡移动原理，了解水的电离与pH的概念，着重掌握对c(H＋)＝c(OH－)的酸碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断、等物质的量的酸碱溶液混合后溶液酸碱性的判断、形成pH＝7的混合液所消耗酸碱的物质的量或体积的判断与计算。 2．对于酸碱中和滴定，复习时要理解原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤、误差分析的基本方法等，再结合不同类型的滴定实验问题，从定性与定量两个角度分析有关问题。 一、水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质：H2O＋H2O________。简写为________。 2．纯水室温下的数据 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1。 (2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。 (3)pH＝________。 3．KW的影响因素 KW只与温度有关，温度不变时，KW________；温度升高KW________，反之，KW________。 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。 三、酸碱中和滴定 1．概念 利用________反应，用已知浓度的________(或________)来测定未知浓度的________(或________)的实验方法。 2．实验用品 试剂：________、________、________、蒸馏水。 仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)滴定前的准备 ①滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。 ②锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。 (2)滴定 左手________，右手________，眼睛________，滴定至终点时，记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ 计算。 答案：： 一、1.极弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－　2.1.0×10－7　1×10－14　7　3.不变　增大　减小 二、1.　＝　　2.－lg c(H＋)　稀　0～14　程度　越强　玻璃棒　待测液　标准比色卡　不能　不能 三、1.中和　酸　碱　碱　酸　2.酸　碱　指示剂　酸式　碱式　锥形瓶　3.控制活塞　振荡锥形瓶　注视锥形瓶内溶液颜色的变化 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 答案：：D 2．下列溶液肯定是酸性的是 (　　) A．含H＋的溶液　　 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 答案：：D 3．(2009·安庆模拟)现有常温下的四种溶液(如表)，下列有关叙述中正确的是 (　　) A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B．温度下降10 ℃，四种溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．将①、④两种z溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案：：C 4．(2008·海南高考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 (　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案：：A 5．(2009·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为 (　　) ①1.0×10－7 mol·L－1