[高中化学第八章第四节必考知识点.ppt

第四节　难溶电解质的溶解平衡 1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．知道沉淀转化的本质。 3．能应用溶度积常数进行简单计算。 4．认识沉淀反应在生产、科研、环保等领域的 难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，复习时可由溶液中的溶解和结晶平衡入手迁移到溶解平衡，运用勒夏特列原理分析影响溶解平衡的因素，采用比较的方法学习溶度积常数(与KW、Ka、Kb比较)，通过例题和习题强化其简单计算，在此基础上结合实际了解应用。 一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程： 溶解平衡的特点：逆、________、动、________、变 (适用平衡移动原理) 2．溶度积 (1)溶度积常数：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。对于溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)　Ksp＝________。 (与其他平衡常数一样，Ksp的大小只受温度的影响) (2)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。 当Qc________Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和； 当Qc________Ksp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 当Qc________Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成(方法) (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________，沉淀而除去。反应如下：________。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： Cu2＋＋S2－===________。 Cu2＋＋H2S===________。 Hg2＋＋S2－===________。 Hg2＋＋H2S===________。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中________，使平衡向________的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型是：用________溶解：例如：溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为_______________________。 3．沉淀的转化(生成更难溶的物质)。 答案： 一、1.　＝　　等　定　2.[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n　　＝　 二、1.Fe(OH)3　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH　 CuS↓　CuS↓＋2H＋　HgS↓　HgS↓＋2H＋　2.相应离子　沉淀溶解　强酸　Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋2H2O 1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 (　　) A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸 C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物 答案：A 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 (　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案：B 3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 (　　) A．加MgSO4　　　　　 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 答案：D 4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 (　　) 答案：C 5．(2009·芜湖模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表： 下列叙述中不正确的是 (　　) A．溶度积小的沉淀