[高中化学苏教版同步课堂配套课件弱电解质的电离平衡.ppt

4．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(OH－)增大 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 分析：弱电解质的电离平衡与溶液的浓度相关，加水稀释时电离平衡向正反应方向移动，使溶液中CH3COOH分子减少，H＋和CH3COO－增加，但水的加入使溶液的总体积增大，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)和c(CH3COOH)均减小，因水溶液中，c(OH－)与c(H＋)成反比，故c(OH－)增大。 答案：D Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 5．已知25℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中， c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式_______________________； (2)BOH的电离度α＝___________________________； (3)BOH的电离平衡常数K＝______________________。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 答案：(1)BOH B＋＋OH－　(2)1%　(3)1×10－5 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 影响电离平衡的外界因素及影响结果 以0.1 mol·L－1的CH3COOH为例，当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n(H＋)、导电性变化如下表： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 影响因素 升温(不考虑挥发) 加冰醋酸 平衡移 动方向 右 右 n(H＋) 增大 增大 c(H＋) 增大 增大 c(CH3COO－) 增大 增大 Ka 增大 不变 pH 减小 减小 导电 能力 增强 增强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 影响 因素 加入 其他 物质 CH3COONa固体 平衡 移动 方向 左 n(H＋) 减小 c(H＋) 减小 c(CH3COO－) 增大 Ka 不变 pH 增大 导电 能力 增强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 影响因素 加入 其他 物质 加水稀释 通HCl气体 NaOH 平衡移 动方向 左 右 右 n(H＋) 增大 减小 增大 c(H＋) 增大 减小 减小 c(CH3COO－) 减小 增大 减小 Ka 不变 不变 不变 pH 减小 增大 增大 导电 能力 增强 增强 减弱 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Cli