[高中化学选修4第二章第一节_与第二节课件.ppt

一次性饭盒的降解过程 2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生， 3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用 H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。 解： △ c =（ 5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s） 影响化学反应速率的因素（外因） （1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？ （2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？ （3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？ （4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？ 影响化学反应速率的外界因素 影响化学反应速率的因素（外因） 探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。 药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。 实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸 ，再各加入表面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。 实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。 实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分别加入0.5mol／L盐酸 10mL,观察实验现象。 实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。 影响化学反应速率的外界因素 总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在 生活生产中的意义。 1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率 v=△c/△t mol /（L · min）或 mol /（L · s） 2、影响化学反应速率的因素 ①内因：反应的物质的性质（决定性因素） ②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂 以及超声波、压强（针对气体的反应）等。 【讨论】结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率? 作业：课后练习 1 第二章 化学反应速率和 化学平衡 第二节 影响化学反应速率 的因素 先回顾上节学过的化学反应速率的含义∶ 1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关. (2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. (3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率. (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 化学反应速率 第二节学习目标： 掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 重点、难点： 外界条件对化学反应速率 的影响 ２、影响化学反应速率的因素 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 影响化学反应速率的因素 一、内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 二、外因(反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等) 每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如2，在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间共存而不发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一定都能发生化学反应。 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 影响化学反应速率的因素： 一