实验室制气体分析.ppt

利用化学反应制备物质 化学反应物质变化的实质： 旧化学键断裂 新化学键形成 杀虫剂 漂白粉 防晒霜 食品添加剂…… 回忆：实验室制取气体： 气体 试剂 反应 原理 气体发生 装置 收集方法 检验方法 氢气 二氧 化碳 氨气 Zn与稀硫酸 大理石与稀盐酸 Ca(OH)2与氯化铵 固液不加热制气体 固液不加热制气体 固固加热制气体 向下排空气法或排水法 向上排空气法 向下排空气法 一套完整的制气装置应该包括： 气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置 舍勒（1742-1786）瑞典化学家，一次偶然的机会他将软锰矿（MnO2）与盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，这种气体有强烈的刺激性气味.他对该气体进行了大量的实验和研究并在1774年发表论说，叙述了这种气体的性质：该气体溶于水，它使绿色的蔬菜和红、蓝、黄色的花都永久性的变白，会使昆虫致死，等等 化学史资料: 一、氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽 1、原理 注意： 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.浓盐酸易挥发. 4.此反应必须加热。 【练一练】 实验室用下列两种方法制氯气： ①用87gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。所得的氯气 （ ） A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 A 认识气体发生装置 固体反应物加热制气 例如：制O2、NH3 等 固体和液体混合 制气。例如：制 H2、CO2、H2S等 有液体反应物， 反应需要加热 例如：制Cl2等 认 识 净 化 装 置 液态试剂 固态试剂 2、制备过程中氯气的除杂 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？ 分别用装有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 饱和 食盐水 浓 硫酸 认识气体收集装置 收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳 收集比空气轻 的气体 例如：氢气、 　　　氨气 3、氯气的收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 认识尾气的处理装置 A B C D 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B 少量尾气可以集于气球中，选用C 4、制备过程中的尾气处理 用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 5、制取氯气的实验装置 反应原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O → △ 反应装置:固+液 气 收集装置:向上排空气法 净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 分液漏斗 圆底烧瓶 关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 请思考图示的装置都有哪些用途？ 1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2、CO2、SO2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装