物理化学试题库..doc

一、问答题 第一章 1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？ 1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器中气体的物质的量是否相等？为什么？ 1.3 温度为T时，体积为V的容器中装有A、B两种理想气体混合物，它们的分压力和分体积分别是和。又往容器中加入理想气体C，请问A和B的分压力和分体积是否有变化？为什么？ 1.4 氧气的压力为100kPa，温度为300K，体积为2m3。氮气的压力为200kPa，温度为300K，体积为1m3。将两种气体装入1m3的容器中，温度为300K，混合气体的总压力是多少？ 1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，为什么？ 1.6范德华方程与理想气体状态方程有何异同？ 1.7什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？ 1.8什么是压缩因子？当其大于1时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？ 1.9什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？ 第二章 2.1 ，由于，所以前式可写作。又因为，所以前式又可写作，将这个式子与比较，则有，这个结论错误的。说明造成错误的原因。 2 下列说法是否正确？为什么？ （1）状态函数固定状态固定，反之亦然。 （2）状态改变后，状态函数一定都改变。 3 下列说法是否正确？ （1）系统的温度越高，所含的热量越多。 （2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。 （3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定，则与环境之间必然没有热量传递。 （4）绝热刚性容器一定是隔离系统。 4 从同一始态出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态体积都是V2，所作的压缩功哪个大？为什么？ 5 理想气体从同一始态出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态体积都是V2，这时气体的压力相同吗？为什么？ 6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环又怎样？ 7 氢气和氧气经不同的过程化合生成水，过程一：氢气在氧气中燃烧，热量变化Q1，焓变；过程二：在氢氧燃料电池中反应，热量变化Q2，焓变。两个过程的始态和终态分别相同，请问Q1和Q2、和是否相同？为什么？ 8 理想气体下列单纯变化是否能够实现？为什么？ （1）等温绝热膨胀。 （2）等压绝热膨胀。 （3）绝热情况下，体积不变，温度升高。 （4）吸热但温度不变。 与有何区别？是否一定大于？为什么？ 3.3 理想气体等温可逆膨胀过程，，因为，所以；但根据熵判据，可逆过程。这两种说法是否矛盾？为什么？ 3.4 绝热过程是否一定是等熵过程？为什么？ 3.5 某系统从始态A到终态B，如果经历的是等温不可逆过程，能否按照等温可逆过程的热温商计算其熵变？如果经历的是绝热不可逆过程，能否按照绝热可逆过程的热温商计算其熵变？为什么？ 3.6 把两块种类相同，质量相同，但温度不同的金属对接起来，经过热传导，最终两块金属的温度相同。试用熵函数证明热传导过程为不可逆过程。 3.7 在下列过程中，的数值哪些等于零？ （1）理想气体等温可逆膨胀；（2）理想气体自由膨胀；（3）理想气体绝热可逆膨胀；（4）水在其沸点变成气体：（5）氢气和氧气在绝热刚瓶中反应生成水。 3.8在100℃，101325Pa时，液体水变为气体，由判断，过程不可逆；由判断，过程可逆。请问哪个正确？为什么？ 3.9四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程？ 3.10 简要说明熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数作判据时的条件各是什么。 第四章 4.1多组分系统可区分为混合物及溶液，区分的目的是什么? 4.2“偏摩尔量与化学势的定义式是一个公式的两种不同说法”，这种理解是否正确?为什么? 4.3比较公式dG=－SdT十Vdp与的应用对象和条件。 4.4化学势在解决相平衡及化学平衡上有什么用处?? 4.5理想稀薄溶液要“稀”到什么程度才算理想稀薄溶液? 4.6比较拉乌尔定律与亨利定律的应用对象和条件。与kx,B都和哪些因素有关? 4.7在理想稀薄溶液中，溶质B的组成可分别用xB，bB和cB表示，相应有不同的标准态，因而其化学势等温表示式也有不同的形式。试问溶质B的各个不同标准态的化学势是否相同?各个不同表示式中溶质B的化学势是否相同? 4.8理想稀薄溶液的凝固点一定下降，沸点一定上升吗?为什么? 4.9在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同? 4.10活度的量纲是什么?举例说明之。 第五章 5.1 纯的碳酸钙固体在真空容器中分解，这时独立组分数为多少？ 5.2 纯水在三相点处自由度为零，在冰点时自由度是否也为零？为什么？ 5.3 单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点？ 5.4