物质的量和阿伏伽德罗常数..doc

姓名 陈贵康 学生姓名 林文鹏 填写时间 2015.10.3 学科 化学 年级 高三 教材版本 人教版 阶段 观察期□：第（ ）周 维护期□ 本人课时统计 课题名称 氧化还原反应 上课时间 教学目标 同步教学知识内容 物质的量，阿伏伽德罗常数 个性化学习问题解决 1、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算 2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点 物质的量，质量，体积，物质的量浓度之间的关系 如何配置一定物质的溶液 物质的量在其他反应领域的应用 教学过程 教师活动 学习过程： 思考：如果面对一袋大米,你怎样知道大米的重量?有多少粒？ 阅读p44有关内容并回答以下问题： ⑴什么是物质的量？它的意义是什么？ ⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？ ⑶什么叫阿佛加德罗常数？ 总结： ⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。 ⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。 ⑶摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。 ⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1 mol。 ⑸物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。 [讨论1] 下列说法是否正确: 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子; 4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆； 5、0.5摩尔氧； 6、NaCl的量是0.2摩。 [讨论2]填写下列空白： 1、1molOH-中约含有 个OH-; 2、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4; 3、0.5mole-中约含有 个 e- ; 4、1.204 × 1024个CO2,其物质的量为 ； 5、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 ； 总结：物质的量与微粒数的换算关系表达式： 练习1: 1、1molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。 2、0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole- mol质子。 3、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 4、9.03×1023个氨分子含________摩氮原子，_____摩氢原子，_______摩质子，______个电子。1个氢原子的质量=1.674×10-24 g 1个氧原子的质量=2.657×10-23 g 你可以推算1molH、1molO、 1molH2O的质量吗？ [结论] 1mol任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量。 思考并回答以下问题： ⑴什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？ ⑵摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？ ⑶摩尔质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。 练习2:1 ．试计算1个水分子的质量；g H3PO4 的物质的量是 。1.5 molNaOH的质量是 。 3．下列说法正确的是 A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H [讨论4] 1 ． 100、质量分数为98%的浓硫酸中含和的物质的量各是多少?mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 【 】2．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是