(学案)化学反应速率、化学平衡(学案)化学反应速率、化学平衡.doc

化学反应速率、化学平衡 【学习目标】 1．掌握化学反应速率的计算方法 2．掌握化学反应速率的影响因素 3．掌握平衡状态的判定方法 【活动方案】 活动一 化学反应速率的计算 1．科研小组进行胆红素（Bilirubin）在一定波长的光照射下发生分解反应实验验并绘制了反应物浓度随反应时间变化图，请你计算反应4～8 min间的平均反应速率 并帮他们推测反应16 min 时反应物的浓度约为 。 2．（2010·全国Ⅰ，27节选）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：=_________ ； 实验③：=_______________。 【课堂小结】 1．化学反应速率表达式： ； 2．单位： ； 3．意义： ； 4．特点： 。 活动二 影响化学反应速率的因素 1．实验小组用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O）探究影响化学反应速率的因素，设计下列四组实验，最先出现浑浊的是 ，你的理由是 。 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.2 10 D 35 5 0.2 10 0.1 5 2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 【课堂小结】 1．影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积、电化学 影响因素 温度 浓度 压强 催化剂 固体表面积 电化学 反应速率 2．从化学分子的角度分析以上影响因素。 3．理解“控制单一变量”在设计实验中的应用。 活动三 化学平衡状态 1．（2011·浙江，27节选）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 2．（2011·山东，28节选）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 3.（2010·上海，25节选）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O