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04化学平衡影响因素04化学平衡影响因素
化学平衡的影响因素
一、化学平衡的移动:
可逆反应达到平衡状态后,反应条件(如浓度、压强、温度)改变,使V正和V逆不再相等,原平衡被破坏,一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即V正=V逆,此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动。应注意此时V正≠V正,V逆≠V逆
二、影响平衡移动的条件: (1)浓度:对于溶液中进行的反应和气体反应,增大反应物浓度或减小生成物浓度,使
V正V逆,平衡向正反应方向移动;增大生
成物浓度或减小反应物浓度,使V正V逆,
平衡向逆反应方向移动。 值得注意的是,由于固体或纯液体的浓度是常数,
所以改变固体物质和纯液体的量,V正和V逆保持
不变,因此平衡不移动。 (2)压强:对于有气体参加的可逆反应,且反应前后
气体分子数即气体体积数不相等,则当缩
小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡
向气体分子数减少即气体体积缩小的方向
移动;反之当增大体积来减小平衡混合物
的压强,则平衡向气体分子数增多即气体
体积增大的方向移动;反应前后气体分子
数相等(即反应前后气体体积不变)的可
逆反应,达平衡后改变压强,则平衡不移动。 (3)温度:对于同一化学反应,升高温度,使V吸和V放都增大,但吸热反应增大的倍
数更大,即V吸V放,所以平衡向吸热反应方向移动;降低温度,V吸和
V放都减小,但吸热反应减小的程度更大,即V吸V放,平衡向放热反应方向移动。
(4)催化剂:只改变化学反应速率,不影响化学平衡。 [例题与解析]
例1、在的平(放热反应)衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是( )AD A.增加N2的浓度 B.减少NH3的浓度 C.减压 D.升温 例2、A(g)+2B(g) C(g)(放热反应)反应达平衡后,当改变条件:①升温、②降
温、③加压、④减压 、 ⑤使用催化剂
能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是( )D A.①③⑤ B.②③ C.③⑤ D.③ 例3、在容积相同的两个密闭容器中,分别充入2mol SO2和1mol O2,使它们在相同的温
度下发生反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)并达到平衡,在反应过程中,若A
容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中SO2转化率为25%时,B容器中
SO2的转化率应是( )B A.25% B.25% C.25% D.12.5% 例4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )A
A.2 B.3 C.4 D.5
课堂练习
1.密闭容器的平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)(放热反应),欲使HI的浓度增大,可采取的措施是( ) A.缩小体积B.升温 C.降温D.加催化剂
2.反应 ,欲使HClO的浓度增大,应加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3 D.H2O3.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0在一定条件下达到平衡,如欲使SO3的分解 速率降低,而使SO2的物质的量增大,可采取的措施有①减小O2浓度 ②增大体积 ③升高温度 ④加催化剂 ⑤增加SO2浓度A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤
4.等物质的量的NO和O2混合,所得混合气体的平均分子量为( ) A.25.1 B.31 C.41.3 D.略大于41.35.在1L密闭容器中使气体A分解,达到平衡后A的分解率为20%,若A的平衡浓度为
2mol/L,则A的起始浓度为( ) A.10mol/L B.5mol/L C.4mol/L D.2.5mol/L6.在密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O(气)在一定条件下,达到平衡时生成了2/3mol CO2
(反应为 )其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平
衡时生成CO2的物质的量可能是( ) A.0.5mol B.0.95mol C.1mol D.2/3mol7.在一定条件下,达到平衡,下列说法正确的是( ) A.只降温,混合气体颜色变浅,说明正反应是放热的 B.在密闭定容体系中降温,混合气颜色变浅,体系压强增大 C.加压时,混合气颜色开始变浅,后来又逐渐加深 D.加压时,混合气颜色开始变深,后来又逐渐变浅8.在某温度时,反应H2(g)+I2(g) 2HI
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