2010年高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题5 电离平衡与盐类水解2010年高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题5 电离平衡与盐类水解.doc

专题5 电离平衡与盐类水解 【1】已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ） 错误分析多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。 答案B 【纠错】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。 A．NaOH B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．H2SO4 【答案】CD 【纠错】在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物中溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。 【3】 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是 A．用HR做导电实验，灯泡很暗 B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1 C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液 D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7 【答案】 BD 【解析】在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，分析溶液中自 【纠错】由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。这里忽略了一个重要的条件，即在相同条件（主要是浓度）下。如果没有这个前提，用0.1mol·L-1的HAc溶液和1×10-4mol·L-1HCl作导电实验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.2×10-4mol·L-1，而盐酸溶液中去离子的浓度只有1×10-4mol·L-1，很明显前者的导电能力比后者强。因此A的错误选项，它不能说明HR是弱电解质。 选项C提供的中和反应的事实，不能说明酸的强弱。中和反应只说明酸、碱提供的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，至于是否电离无关紧要，因为中和已电离的一部分氢离子（或氢氧根离子），弱酸（或弱碱）会进一步再电离，直至反应完成。 【4】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是 A．NaH2PO4 B．K3[Fe（SCN）6] C．（NH4）2S D．光卤石 【答案】B 【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡： 7种微粒。（NH4）2S溶液中有类似情况，也存在7种微粒（不妨自己练习写出）。 本题的正确答案应是选项B，因为3价铁离子能和1～6个硫氰根离子络合平衡，即：[来 …… SCN-，H+和OH-等11种微粒。 【纠错】 由于知识的欠缺，产生不同的错误结果。既然都是盐溶液，而大多数的盐都属于强电解质，在水中全部电离。因此，得出复盐和络盐电离出的离子种类最多——低级错误，选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解，盐电离生成的离子可能存在电离（多元弱酸的酸式根或络离子）或水解（弱酸根或弱碱对应的金属离子）平衡，这些平衡中将产生多种微粒。 【5】 Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是： A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+] B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-] C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-] D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S] 【答案】 A 【解析】 选项A，可以半定量地分析得出结论。假设Na2S的浓度为0.1mol·L-1，则[Na+]为0.2mol·L-1；硫离子少部分发生水解，其平衡浓度比0.1mol·L-1小，而水解生成硫氢根离子和氢氧根离子的浓度远远小于0.1mol·L-1（仍大于0.001mol·L-1）；由于硫氢根离子受到一定浓度的氢氧根离子影响（抑制其水解），其还要发生微弱的水解（存在电离和水解两种趋势，但水解趋势大于电离趋势），这样氢氧根离子的浓度将大于硫氢根离子的浓度；溶液呈碱性，其[H+]将由水的离子积和[OH-]求出，很明显其浓度远远小于[HS-]（其与[OH-]在同一数量级上）。 【纠错】电解质的水溶液中一定存在两个守恒：①物质守恒，②电荷守恒。通俗的说：①