2011年高考化学专题讲练：第二十一讲+氮族元素2011年高考化学专题讲练：第二十一讲+氮族元素.doc

2011高考化学专题讲练系列： 第二十一讲 氮族元素 1.氮与磷 【考纲要求】 氮气的结构和性质。 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。 3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。 5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。 2.氨 铵盐 【考纲要求】 NH3 、NH4+的结构和性质 NH3实验室制备以及NH4+的检验 3.硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 氮族元素基础知识 氮气 1．N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __ 2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。 NO + O2→ NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 ______色有毒、有_______气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式： 4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。 (2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。 二、NH3 1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。 2. NH3的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。 (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。 3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _________________________ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性 : HNO3