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张静中学2016年化学高考复习精品（2） 专题检测三　离子反应　氧化还原反应 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 解析：选项A，分析各元素化合价的变化可知，部分铁元素化合价升高，(由Fe3O4的表示式知3 mol Fe2＋中有2 mol化合价升高，作还原剂)，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以Fe2＋、S2O是还原剂，O2是氧化剂。选项B，每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子。选项C,2 mol Fe2＋被氧化为Fe3＋，失去2 mol电子，需0.5 mol O2被还原。选项D，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 答案：C 2．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(　　) A．横轴0～1：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．横轴1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ C．横轴2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．横轴0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu 解析：根据氧化性强弱的顺序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，当在混合溶液中逐渐加入Fe粉的过程中，发生反应的离子方程式依次为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　①，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　②，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　③，根据图象的拐点可以判断，铁粉加至1 mol前是与HNO3的反应，反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确；加入的铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3＋反应，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B项正确；加入的铁粉从2 mol到3 mol时是Fe与Cu2＋反应，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；在D选项中，显然HNO3没有参与反应，D项错误。 答案：D 3．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是(　　) A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO)＝4 mol，n(H＋)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol。先发生反应：NO＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，Fe和NO过量，H＋全部反应，故消耗的NO为1.25 mol，生成的n(NO)＝1.25 mol，n(Fe3＋)＝1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋0.5 mol，剩余的Fe3＋为1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2＋。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol－1.25 mol＝2.75 mol NO，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。 答案：B 4．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示： 下列有关判断正确的是(　　) A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物 解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3