电极电势-习题..doc

氧化还原与电极电势 1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A． B． C． D． 2.对于电池反应Cu2+＋Zn = Cu＋Zn2+下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu2+] = [Zn2+]，反应达到平衡。 B．（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。 A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu2+离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度 4.已知下列反应； CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2 在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A （Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+) B （Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+) C (Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+） D （Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu） 5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A (－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋) B (－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋) C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋) D (－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋) 6.原电池的组成为： (－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋) 该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。 A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积 C HCl 溶液的浓度 D 温度 7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。 A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 【判断题】 8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。 9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。 11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。 13.当原电池的标准电动势E?＞0时，表示电池反应正向自发进行。 14.在原电池中，C1＜C2 。 15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。 16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。 17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。 18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。 19.在298.15 K时，有一原电池； 若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。 20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指示电极是 。 21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10mol·