专题九 化学反应速率及化学平衡专题九 化学反应速率及化学平衡.doc

专题九 化学反应速率及化学平衡 【考纲要求】 了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响。 4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【考点一】 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题 题组一 对化学反应速率的综合考查 1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2 mol·L－1·min－1 C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 2．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。 (2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为____________ ________________________________________________________________________。 (2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用 3．(2013·安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： (1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：________； 假设三：________； …… (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定] 实验方案 (不要求写具体操作过程