福建省宁德市普通高中2015届高三化学毕业班5月质检试卷..doc

2015年宁德市普通高中毕业班质量检查 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．．．．所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料 B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C．石油化工废弃物易造成水体富营养化 D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥 7. 下列说法正确的是 A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应 B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类 C．有机化合物均易燃烧 D．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．元素Y的最高正化合价为＋6 B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．元素X和Y能形成离子化合物 9．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是 A．通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应 B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ C．通入Cl2后，装置中溶液不褪色 D．装置的作用是吸收尾气，防止污染空气 10．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是 A．溶液一定呈酸性 B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－ C．溶液加水稀释，离子浓度都减小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－) 11．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) H＜0 某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%） 随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 12．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3－降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电源的正极为b B．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧 C．Ag – Pt电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g 23．（15分） 甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图： （1）若甲是CO2。 常用于泡沫灭火器的是　 （填“乙”或“丙”，下同）。 浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 （2）若甲是Al。 Al的原子结构示意图为 。 当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。 （3）若甲是Cl2。 甲转化为乙的离子方程式是　 　。 已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) H＝－81 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：　 　。 将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。 24．（15分） 水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。 （1）25，水能按下列方式电离： H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14 OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36 水中c(O2－) ＝ mol·L－1（填数值）。 （2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。 A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂 （3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。 .某课外小组制备铁酸铜