第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案..doc

第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案 班级： 姓名： 知识点1、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质 常见强酸 常见强碱 常见弱酸： 常见弱碱： 强电解质 弱电解质 物质种类 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 1. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 知识点2、影响电离平衡的因素 温度 浓度 3. HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液） 红色 黄色 浓度为0.02mol.L-1 的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( ) A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥ 知识点3、水的电离和水的离子积 ①c（H+）=c（OH-）=10-7 mol·L-1 （1）纯水常温（25℃）下的数据 ②Kw= c（H+）c（OH-）=10-14 ③pH=-lg[H+]=7 （2）理解Kw时要注意 ①Kw与 有关，因为水的电离过程是 过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw ，如100℃时，Kw=10-12 ②Kw不仅适应于纯水，还适用于 的稀溶液。 不管哪种溶液均有c（H+）H2O=c（OH-）H2O， 4. ① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 知识点4、影响水电离平衡的因素 5. 常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是 A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl 6.（08上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 知识点5、溶液的酸碱性与PH值 7.（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-mmol/L pH=_____ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=_____ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)